2024-2025高一化学习题试卷第六章 化学反应与能量 -（习题演练）（原卷版）.docxVIP

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一、单选题

在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)?Y(g)，温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(???)

A.该反应进行到W点放出的热量小于进行到M点放出的热量

B.T2温度下，在0~t1时间内，vY=a-bt1

有关SO2催化氧化反应(2SO2+O22S

A.升高温度可减慢反应速率

B.使用催化剂可提高反应速率

C.达到平衡时，ν(正)=ν(逆)=0

下列叙述中正确的是(????)

A.图1表示25?min内，用Y表示的平均反应速率为0.016?mol·L-1·min-1

B.图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化

C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧

某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是(????)

A.向甲烧杯中加入适量CaO B.向甲中试管内滴加适量浓硫酸

C.向乙烧杯中加入适量冰块 D.增大甲装置所在环境的压强

下列说法中正确的是

A.镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池

B.氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池

C.铅酸蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅

D.铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能

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电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(??)

A.原电池反应均是自发的氧化还原反应

B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C.氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置

D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

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下列四个常用电化学装置的叙述错误的是(?)

A.图I所示电池中，电子从锌片流出

B.图II所示干电池中石墨作负极

C.图III所示电池为二次电池

D.图IV所示电池中正极反应为：O2

??

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(??)

A.原电池反应均是自发的氧化还原反应

B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C.氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置

D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

??

为比较Fe3+和Cu2+对H2O

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H

研究反应2X(g)?Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是(????

A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B.比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快

C.实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响

D.在0～10min之间，实验②

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(???)

A.?Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应

B.?H2和F2在低温时也可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应

C.?H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应

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对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4

A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B.反应过程中能量关系可用上图表示

C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D.若将该反应设计成原电池，当有

铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式：

Pb+PbO2+4H

A.电池工作时，负极反应：Pb-2e-=Pb2+

B.铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能

C.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向

锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：

下列说法错误的是(???)

A.放电时，N极为正极

B.放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小

C.充电时，M极的电极反应式为

化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(???)

A.图甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+的浓度增大

B.图乙：正极的电极反应式为A

下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是：

A.电流由呼气所在的铂电极流出

B.H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极

C.电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO