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福建省福州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

姓名：__________班级：__________考号：__________

题号

一

二

总分

评分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A．一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理

B．植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程涉及了氧化还原反应

C．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源

2．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A．碳和二氧化碳在高温下的反应 B．碳酸钙高温分解

C．氢氧化钠和盐酸的反应 D．铝片和稀硫酸反应

3．某反应A(g)+3B(g)=2C(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．反应物比生成物稳定

B．该反应为吸热反应

C．该反应在低温下可以自发进行

D．温度升高会降低该反应的正反应速率

4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

B．电解过程中，化学能转化为电能

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

D．“Fe—稀硫酸—Cu原电池”中负极反应为：Fe－3e－=Fe3＋

5．反应A（g）+2B（g）?C（g）的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．图中虚线表示加入了催化剂

B．图中虚线表示的反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应

C．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变

D．该反应的焓变△H＝﹣91kJ?mol﹣1

6．肼（N2

A．该电池放电时，通入肼的一极为负极

B．电池每释放1molN2

C．通入空气的一极的电极反应式是O

D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变

7．控制合适的条件，将反应2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列说法不正确的是（）

A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液

B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

8．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量

B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量

C．1molH2（g）和12molO2（g）反应生成1molH2

D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量

9．A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A．v(A)=0.5mol/(L?min) B．v(B)=1.2mol/(L?min)

C．v(C)=0.9mol/(L?min) D．v(D)=0.04mol/(L?s)

10．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A．稀硫酸与稀NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2

C．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ?mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ?mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

11．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+

A．各物质的浓度不再变化 B．混合物的密度不再变化

C．SO2的体积分数不再变化 D．气体的压强不再变化

12．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)?Z(s)+2W(g)。

A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态

B．0~2

C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化

D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1

13．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平