2024-2025高中化学人教版必修专题01第一章 原子结构与性质(A卷基础篇）检测（原卷版）.docVIP

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专题01第一章原子结构与性质(A卷基础篇）检测

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1．在前四周期中，基态原子最外层电子排布式为ns1的主族元素有()

A．2种 B．4种 C．5种 D．6种

2．在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是()

A．能量最低原理 B．泡利原理

C．构造原理示意图 D．洪特规则

3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()

A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强

D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则

4．下列说法中正确的是()

A．基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．K+的结构示意图：

D．电子排布图违背了泡利规则

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是()

A．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)

B．第一电离能：I1(Y)I1(W)I1(Z)

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

6．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是()

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置

7．X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素，其原子结构及元素的性质见下表：

X

Y

Z

W

其单质有多种同素异形体，一种是自然界中最硬的物质

该元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物生成离子化合物

原子序数比Y大2

主族序数是周期序数的2倍

下列表达不正确的是

A．价电子数：Z＞W＞Y＞X B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜X

C．X、Y、Z的第一电离能逐渐增大 D．X、Y、Z的电负性逐渐增大

8．如图所示，某同学用部分短周期元素制作了一个非常有趣的“钟表”，下列有关该“钟表”的说法正确的是

A．12：00时“时针”所指元素的金属性最强

B．从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱

C．8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素(“针”所指以最近为准)形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1

D．2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似

9．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是()

A．电子在原子核外是分层运动的

B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的

D．原子轨道伸展方向与能量大小无关

10．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()

A．最易失去的电子能量最高

B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

11．下列曲线表示卤族元素(卤族元素包括F、Cl、Br等)某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()

A． B．

C． D．

12．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是()

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

13．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是()

A．N层不含有电子

B．该粒子为中性原子

C．L层一定有8个电子

D．原子的最外层电子数为4

14．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是()

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常见化合价是＋1价

B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C．元素Y是ⅢA族的元素

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

15．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中