1.3氧化还原反应 第2课时 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第三节氧化还原反应第一章物质及其变化第2课时氧化还原反应

教学引入：维生素C使高锰酸钾溶液褪色氧化剂还原剂

1.1基本概念：”两剂两产两性“1.氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂。2.还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。3.氧化产物：还原剂被氧化生成的物质，即化合价升高的元素应的产物。4.还原产物:氧化剂被还原生成的物质，即化合价降低的元素应的产物。5.氧化性：物质得到电子(或电子对偏向）的能力。6.还原性：物质失去电子（或电子对偏离）的能力。

氧化剂还原剂+还原产物+氧化产物化合价升高失去电子被氧化；氧化反应化合价降低得到电子被还原；还原反应e-1.1氧化还原反应的表达通式：口决：升失氧；降得还，若问剂则相反；剂性一致升失氧，还原剂降得还，氧化剂

1.判断下列反应的两剂两产物：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 ②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O==2HNO3+NO④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑随堂检测氧化产物某种物质没有“身份”某种物质有两种“身份”还原剂氧化剂还原产物氧化剂还原剂还原剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物某些物质“身份”相同还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原产物氧化产物注意：在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种。还原剂=1:2氧化剂:

课堂检测2.为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是:()A.KClO3→KClB.CuO→Cu C.Cu→Cu(NO3)2 D.→CO2B氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解生成氯化钾和氧气，不需要加入还原剂就能实现。微点拨

氧化剂还原剂+还原产物+氧化产物化合价升高失去电子被氧化化合价降低得到电子被还原e-1.1”两性比较：剂大于产物，以强制弱“微点拨氧化剂和氧化产物具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物。还原剂和还原产物具有还原性，还原剂的还原性强于还原产物。氧化性和还原性强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子数目无关。氧化性较弱还原性较弱

课堂检测3.高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O地康法制氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O二氧锰制氯气：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法正确的是:()A．氧化性强弱顺序是O2MnO2KMnO4B．氧化性强弱顺序是O2KMnO4MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4O2MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4MnO2O2D微点拨反应条件要求越低，氧化性越强

1.标出物质核心元素的化合价2.通过核心元素化合价升高或降低的可能性预测物质可能具有氧化性或还原性元素常见化合价Fe0，+2，+3Mn0，+2，+4，+6，+7I、Cl-1，0，+1，+5，+7O-2，-1，0资料卡片如何研究一种物质具有氧化性还是还原性呢？

高锰酸钾和碘化钾是中学常见试剂，请你推测二者是否有氧化性或者还原性呢？交流·研讨KMnO4KI+1+7-2+1-10-1-2OI-10+1+3+5+7Mn0+2+4+6+7最高价态，氧化性最低价态，还原性

实验验证实验表明，酸性高锰酸钾溶液与碘化钾溶液能够发生氧化还原反应，在反应中：锰元素的化合价降低，高锰酸钾做氧化剂；碘元素的化合价升高，碘化钾作还原剂。

核心元素氧-1→0还原性-1→-2氧化性探究H2O2参与氧化还原反应时体现的性质。利用元素的化合价预测H2O2的性质。H2O2+1-1交流·研讨选取试剂预测性质预测产物预测现象研究物质氧化性或还原性的思路：-2-10O

根据预测H2O2可能具有还原性，请从以下物质中选择试剂验证预测是否正确【试剂】KMnO4酸性溶液、KI溶液、淀粉溶液交流·研讨常见含锰物质：KMnO4：溶液显紫色MnSO4：溶液无色或显浅粉色常见含碘物质：I2：溶液显黄色，淀粉遇I2显蓝色KI：溶液无色，淀粉遇KI不显色资料卡片预测产物是什么?预测实验现象是什么?

根据预测H2O2可能具有还原性，请从以下物质中选择试剂验证预测是否正确，并预测产物。【试剂】KMnO4酸性溶液、KI溶液、淀粉溶液H2O2预测KMnO4（还原剂）（氧化剂）预测-1O20+7化合价升