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第四章酸碱滴定法

acid-basetitration酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。一般的酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子传递反应的物质、几乎都可以利用酸碱滴定法进行测定。第一节酸碱反应与平衡一、酸碱离解常数与反应常数1.酸碱质子理论酸是能给出质子(H+)的物质,碱是能够接受质子的物质B(base)+H+=HB+(acid)酸质子碱HAc=H++Ac-NH4+=H++NH3Fe(H2O)63+=H++Fe(H2O)5(OH)2+二、酸碱溶液中其他相关平衡１分析浓度与平衡浓度分析浓度:指溶液中溶质的总浓度，用符号c表示；平衡浓度:指在平衡状态时，溶质或溶质各型体的浓度，以符号［］表示。酸度(acidity):溶液中Ｈ＋的平衡浓度。例1写出NaNH4HPO4溶液的PBE。得质子基准态失质子PBE：第二节酸碱组分的平衡浓度与分布系数分布系数（distributioncoefficient）：在弱酸（碱）溶液中，酸（碱）组分的平衡浓度占其分析浓度的比例称为分布系数，通常以δ表示。分布分数取决于酸（碱）的性质和溶液的酸度，与分析浓度的大小无关。酸（碱）溶液中各种存在型体的分布分数之和等于1。图6-2H2C2O4各型体的δi-pH曲线第三节溶液中氢离子浓度的计算一、强酸（碱）溶液在HCl溶液中存在以下离解作用：HCl＝H++C1-,H2O＝H++OH-该溶液体系的PBE式为：[H+]＝[Cl-]+[OH-]＝c+KW/[H+]c≥10-6mol／L，可近似求解:[H＋]≈［Cl－］＝c第四节酸碱指示剂

(acid-baseindicator)一、酸碱指示剂的作用原理酸碱指示剂自身是弱的有机酸或有机碱，其共扼酸碱对具有不同的结构，且颜色不同。当溶液的pH值改变时，共轭酸碱对相互发生转变、从而引起溶液的颜色发生变化。第五节酸碱滴定原理

acid-basetitration一、强酸强碱的滴定以0.1000mol/L的NaOH滴定20.00ml浓度为0.1000mol/L的HCl为例。1滴定曲线(titrationcurve)以NaOH加入量为横坐标，溶液的pH值为纵坐标作图，所得曲线为强碱滴定强酸的滴定曲线（1）滴定前[H+]=0.1000mol/L,pH=1.00（2）滴定开始至计量点前溶液的pH值取决于剩余HCl的浓度。若Vb=19.98ml，[H+]=5.00×10-5mol/L,pH=4.30（3）计量点时溶液呈中性，H＋来自水的离解。[H+]＝1.0×10-7mol/L,pH＝7.00（4）计量点后溶液的酸度决定于过量的NaOH的浓度。若Vb=20.02ml，[OH-]=5.00×10-5mol/L，pH＝9.70NaOH滴定HCl溶液的pH加入NaOH/ml剩余HCl/ml剩余NaOH/mlpH0．0020.001.0018．002.00