2024年高二化学知识点.doc

化学知识点1

化学能与电能

(1)原电池(重点)

A.概念：

B.工作原理：

a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应

b.正极：得电子(化合价减少)，发生还原反应

C.原电池的构成条件：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a.有两种活泼性不一样的金属或金属与非金属导体作电极

b.电极均插入同一电解质溶液

c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路

D.原电池正、负极的判断：

a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高

b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价减少

E.金属活泼性的判断：

a.金属活动性次序表

b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;

c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增長的电极，冒气泡的电极)為较不活泼金属

F.原电池的电极反应：(难点)

a.负极反应：X-ne=Xn-

b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

(2)原电池的设计：(难点)

根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)

A.负极為失电子的金属(既化合价升高的物质)

B.正极為比负极不活泼的金属或石墨

C.电解质溶液具有反应中得电子的阳离子(既化合价减少的物质)

(3)金属的电化学腐蚀

A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

B.金属腐蚀的防护：

a.变化金属内部构成构造，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，到达耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)

c.电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

(4)发展中的化学电源

A.干电池(锌锰电池)

a.负极：Zn-2e-=Zn2+

b.参与正极反应的是MnO2和NH4+

B.充电电池

a.铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电時电极反应：

负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般為活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2H2+O2=2H2O

电极反应為(电解质溶液為KOH溶液)

负极：2H2+4OH--4e-→4H2O

正极：O2+2H2O+4e-→4OH-

高二化学知识点2

化学平衡

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：可以一步完毕的反应称為基元反应，大多数化学反应都是分几步完毕的。

(2)反应历程：平時写的化学方程式是由几种基元反应构成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称為反应历程，又称反应机理。

(3)不一样反应的反应历程不一样。同一反应在不一样条件下的反应历程也也許不一样，反应历程的差异又导致了反应速率的不一样。

2、化学反应速率

(1)概念：

单位時间内反应物的减小量或生成物的增長量可以表达反应的快慢，既反应的速率，用符号v表达。

(2)体現式：v=△c/△t

(3)特点

对某一详细反应，用不一样物质表达化学反应速率時所得的数值也許不一样，但各物质表达的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

反应速率常数(K)表达单位浓度下的化学反应速率，一般，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等原因的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只波及固体、液体的反应，压强的变化对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，由于压强的变化是通过变化容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增長;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总結出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中A為比例系数，e為自然对数的底，R為摩尔气体常数量，Ea為活化能。

由公式知，当Ea0時，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不一样反应的活化能不一样，有的相差很大。活化能Ea值越大，变化温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加紧反应速率，原因是催化剂