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酸碱盐的初三化学知识点归纳
所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件
反应后有气体、水或沉淀生成。以下是为大家整理有关〔〔初三〕
〔化学〕〕酸碱盐的学问点汇总，盼望能帮到大家!
酸碱盐的初三化学学问点归纳
一、化学用语
1、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-NOH=N++OH-l2(SO4)3=2l3++3SO
42-
2、物质的俗称和主要成分生石灰CO熟石灰、消石灰、石
灰水的主要成分C(OH)2石灰石、大理石CCO3食盐的主要成
分NCl纯碱、口碱N2CO3烧碱、火碱、苛性钠NOH胆矾、蓝
矾CuSO45H2O碳酸钠晶体N2CO310H2O氨水NH3H2O
二、化合物的分类三、金属活动性
1、金属活动性顺序：KCNMglZnFeSnPb(H)CuHg
gPtu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位
置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而
变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸
里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液
1
中置换出来(K、C、N除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是
一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)
钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、
碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
C(OH)2(石灰水注明石灰水注明澄清的缘由)CSO4(试验室制二氧化
碳时不用稀硫酸的缘由)
g2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有
不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NNO3、gNO3、BSO4不能做复分解反应的反
1
应物
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;
遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱
与指示剂无作用碱性溶液不肯定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水
溶液显碱性)
2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)
pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的检验
Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶
于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢
氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被
测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，
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