3.2.4 酸碱中和滴定 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

高二化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡新化县第一中学主讲人：蔡威水的电离和溶液的pH第四课时酸碱中和滴定

3.2.4酸碱中和滴定情景导入现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定定量分析测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量化学分析法依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法仪器分析法利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法常量分析、微量分析和超微量分析定性分析确定物质的成分，包括元素、无机物所含的离子和有机物所含的官能团。

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法1、定义：2、原理：①中和反应的实质：②在酸碱恰好反应时：若是一元酸和一元碱反应：c酸·V酸＝c碱·V碱反应中H+与OH-的物质的量相等H++OH-=H2On(H+)＝n(OH-)c待测＝c标准·V标准V待测已知量取读取

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定②如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？滴定管(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应①溶液体积如何准确量取？问题思考选用合适的酸碱指示剂3、实验的关键：

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定4、主要仪器酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、容量瓶、白纸等

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定4、主要仪器1)滴定管的构造精密度：0.01mL酸式滴定管碱式滴定管标有量程、使用温度、刻度酸性、氧化性的试剂碱性的试剂尖嘴部分无刻度带玻璃活塞带玻璃球的乳胶管“0”刻度线在上(装至“0”时，体积大于所标容积)

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定2)、滴定管的读数①方法：视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。②精确度：0.01mL。读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。即ΔV=V后-V前4、主要仪器

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定怎么判定滴入的盐酸体积是多少时，中和反应恰好反应完全呢？【思考】25.00mLNaOH溶液0.100mol/L盐酸盐酸的体积滴加多少恰好反应完全？即判断滴定终点在待测溶液中加入酸碱指示剂待测的NaOH溶液

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定5、滴定终点的确定用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，理论上需要NaOH_____mL随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.0010.0019.9619.9820.0020.0220.0424.00pH1.001.484.004.307.009.7010.0011.96

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定5、滴定终点的确定滴定曲线：酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全。滴定终点

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定5、滴定终点的确定（1）在突变范围内指示剂有明显的颜色变化（2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏（3）使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致指示剂选择原则：石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。甲基橙石蕊酚酞待测NaOH溶液0.100mol/L盐酸pH

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定5、滴定终点的确定强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→浅红浅红→无甲基橙橙→黄黄→橙①强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以②强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙③强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞指示剂选择：

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定5、滴定终点的确定酸碱恰好完全反应的点（反应终点）与滴定终点是否相同提示不相同。酸碱恰好完全反应指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。

一、酸碱中和滴定3.2.4酸碱中和滴定6、实验步骤1）滴定前的准备——滴定管滴定管1)查：检查滴定管活塞是否漏水。2)洗：用所要盛装的溶液__________遍润洗2-34)装：