1.1原子结构 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

选必二《物质结构与性质》;引言

------世上万物，神奇莫测;1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一些物质反应。

-----第一章原子结构与性质

;分子结构;一、开天辟地──原子的诞生;原子：是化学变化中最小的粒子;1、能层（电子层）;同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级;2、能级（电子亚层）;能层;1、以下能级符号正确的是（）

A、6sB、2dC、3fD、7p;二、基态与激发态、光谱;激发态与电子跃迁;;焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。;1.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（）

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量

D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量;2、光谱与光谱分析;①“光谱”的提出：牛顿，1672年

②“七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫”

③1859年，德国科学家本生和基尔霍夫发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图

④1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学;氢原子的光谱;下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。;7;【问题探究】

根据构造原理各能级能量高低顺序有何规律？;2.电子排布式：;Na：1s22s22p63s1;写出下列元素原子的电子排布式：;教材P11;1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）

A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-;??结：;三、电子云与原子轨道;2、电子云轮廓图;3、原子轨道：;S能级的原子轨道是球形对称的;p能级的原子轨道图;d的原子轨道;;37;每个原子轨道最多只能容纳几个电子？;2、电子排布的轨道表达式;1、写出以下几种原子的结构示意图，

电子排布式及电子排布图。;3、洪特规则;↑↓;【思考与交流】;1、请写出1~10、11~18号元素原子的电子排布式。;2、请写出21~30号元素原子的电子排布式。;;1、复习第一节知识：

（1）熟练书写1～36号元素的原子电子排布式及简化电子排布式,外围电子排布式；

（2）书写主族元素的原子电子排布式；;