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第四章物质结构元素周期律
一、原子结构
1、质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数
2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电
子层最多容纳的电子数2n2；③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不
超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层:一(能量最低)二三四五六七
对应表示符号:KLMNOPQ
3.元素、核素、同位素
元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于
原子来说)
二、元素周期表
编排原则:
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数＝原子的电子层数)
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
三、元素周期律
1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非
金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实
质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径原子半径依次减小—
第1页
(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—
－4－3－2－1
(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—
(5)单质与水或酸置冷水热水与与酸反———
换难易剧烈酸快应慢
(6)氢化物的化学式——SiHPHHSHCl—
432
(7)与H化合的难易——由难到易—
2
(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—
(9)最高价氧化物的NaOMgOAlOSiOPOSOClO—
22322532
化学式7
最高(10)化学式NaOAl(OHHSiHPHSHCl—
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