电解质、离子反应知识点总结.pdfVIP

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电解质与非电解质

（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

所含类型：①酸：HCl、HSO、HNO、HPO、HCO、CHCOOH

24334233

②碱：NaOH、KOH、Ba(OH)、NH·HO、Fe(OH)、

2323

③盐：NaCl、CaCO、NaHSO、KNO

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④活泼金属氧化物：NaO、CaO、MgO

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⑤水

（2）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。

所含类型：①非金属氧化物：SO、SO、CO、CO、PO

23225

②非酸性气态氢化物：NH

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③部分有机物：蔗糖、酒精、CH

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特别提醒：①电解质与非电解质均属于化合物。例如：HCl是电解质，其水溶液盐酸不

是电解质。

②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。b.在熔融状态下能导

电。例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。

③CO2等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用

的是它们与水反应的生成物HSO、HSO，而不是它们自己本身。所以CO属非电解质。

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④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶

体。

⑤活泼金属氧化物（NaO、MgO）在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

⑥BaSO、CaCO等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

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1

2．强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离

比较

可溶于水也可不溶于水可溶于水也可不溶于水

通常为通常为

①强酸：、HSO、HNO、HBr、HI、HClO①弱酸：CHCOOH、HF、HClO、

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等HS、HCO、HSiO、等。

22323

与常见物质②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)等H3PO、HSO属于中强酸，但仍属

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类别的关系③绝大多数盐：NaCl、CaCO、CHCOONa于弱电解质

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