高中化学必修2知识点归纳总结.docVIP

高中化学必修2知识点归纳总结

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高中化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子(Z个）

原子核注意：

中子（Ｎ个）质量数（A）=质子数（Ｚ)+中子数(N)

1、原子数AＸ原子序数=核电荷数=质子数＝原子得核外电子

核外电子（Z个)

★熟背前２0号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子得排布:

HＨeＬiBｅBＣＮＯFNeNaMgＡlＳｉPＳClＡrＫCa

2、原子核外电子得排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低得电子层里;②各电子层最多容纳得电子数是2n２;③最外层电子数不超过８个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过3２个。

电子层：一（能量最低)二三四五六七

对应表示符号：KLMNOPQ

3、元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数得同一类原子得总称。

核素：具有一定数目得质子和一定数目得中子得一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同得同一元素得不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1、编排原则：

①按原子序数递增得顺序从左到右排列

②将电子层数相同得各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子得电子层数）

③把最外层电子数相同得元素按电子层数递增得顺序从上到下排成一纵行、

主族序数=原子最外层电子数

2、结构特点:

核外电子层数元素种类

第一周期12种元素

短周期第二周期2８种元素

周期第三周期38种元素

元(7个横行)第四周期418种元素

素（7个周期）第五周期５18种元素

周长周期第六周期６３2种元素

期第七周期７未填满(已有２６种元素）

表主族：ⅠA～ⅦA共７个主族

族副族：ⅢＢ～ⅦB、ⅠB~ⅡB，共７个副族

（18个纵行）第Ⅷ族:三个纵行，位于ⅦＢ和ⅠＢ之间

（16个族）零族:稀有气体

三、元素周期律

1、元素周期律：元素得性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数得递增而呈周期性变化得规律。元素性质得周期性变化实质是元素原子核外电子排布得周期性变化得必然结果。

２、同周期元素性质递变规律

第三周期元素11Na12Ｍg1３Al1４Si1５P1６Ｓ17Cl18Ar（1）电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2）原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价+1+2+3+4

-4+5

－3+6

-2+7

—1（４）金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加(５)单质与水或酸置换难易冷水

剧烈热水与

酸快与酸反

应慢(6)氢化物得化学式ＳiH4PＨ３H2SHＣl（7)与H2化合得难易由难到易(8）氢化物得稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物得化学式Na2OMgOAl2O3ＳiＯ2P２O5SO３Cl2Ｏ7最高价氧化物对应水化物(１0）化学式NａOＨMg(ＯH）2Aｌ（OH)3H2SiO3H3ＰO4H2SO４HClO4（11）酸碱性强碱中强碱两性氢

氧化物弱酸中强

酸强酸很强

得酸（12）变化规律碱性减弱,酸性增强第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsＦr(Fr是金属性最强得元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素:ＦＣlBｒIAｔ（F是非金属性最强得元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱得方法：

（1)金属性强(弱)①单质与水或酸反应生成氢气容易（难);②氢氧化物碱性强（弱);③相互置换反应（强制弱)Fe+CuＳO４=ＦeSO４+Ｃu。

（２)非金属性强(弱）①单质与氢气易(难)反应；②生成得氢化物稳定(不稳定）;③最高价氧化物得水化物（含氧酸)酸性强（弱);④相互置换反应(强制弱)2NａＢr+Cl2=２NaCl+Br２。

（Ⅰ）同周期比较:

金属性：NａＡl

与酸或水反应：从易难

碱性:NaＯHMｇ（OH）２Al（OH)H2S

酸性（含氧酸）：:ＮａＯＨ

单质与氢气反应:从易难

氢化物稳定：HFHBrHIＨF

（2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多得半径反而小。

元素周期表得应用

1、元素周期表中共有个7周期，3是短周期，３是长周期。其中第7周期也被称为不完全周期。

2、在元素周期表中,ⅠA－ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。ⅠB-ⅦＢ是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。

3、元素所在得周期序数=电子层数，主族元素所在得族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律得具体表现形式、在同一周期中，从左到右,随着核电荷数得递增，原子半径逐渐减小,原子核对核外电子得吸引能力