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考点59晶体结构与性质
知识整名
一、晶体常识
1.晶体与非晶体
比较晶体非晶体
结构粒子周期
结构特征结构粒子无序排列
性有序排列
自范性有无
性质熔点定不定
特征异同
各向异性各向同性
表现
二者区①间接方法:测定其是否有定的熔点;
分方法②科学方法:对体进行X-射线衍射实验
2.获得晶体的三条途径
U)熔融态物质凝。
:2)气态物质冷却不经液态直接凝凝(华)。
:3)溶质从溶液中析出。
3.晶胞
:1)概念:描述晶体结构的基本单元。
:2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置:所有晶胞平行排列、取向相同。
③形状:一般而言晶胞都是平行六面体。
4.晶格能
1
U)定义:气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:kJ-mor.
⑵影响因素
①离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大。
②离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大。
:3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度越大。
易错警示:
3)具有规则几何外形的体不一定是晶体,如切割整齐的玻璃。
:2)晶胞是从晶体中“截取出来具有代表性的最小部分,而不一定是最小的“平行六面体
二、四类晶体的组成和性质
。四种类型晶体的比较
离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体
比较
离子间通过离子分子间以分子间作用相邻原子间以共价键
金属原子通过金属键相
概念键结合而成的晶力相结合而形成的晶相结合而形成的具有
互结合形成的单质晶体
体体空间网状结构的晶体
构成晶体微粒阴、阳离子金属阳离子、自由电子分子原子
微粒之间的作用分子间作用力
离子键金属键共价键
力
有
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