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考点59晶体结构与性质

知识整名

一、晶体常识

1.晶体与非晶体

比较晶体非晶体

结构粒子周期

结构特征结构粒子无序排列

性有序排列

自范性有无

性质熔点定不定

特征异同

各向异性各向同性

表现

二者区①间接方法：测定其是否有定的熔点；

分方法②科学方法：对体进行X-射线衍射实验

2.获得晶体的三条途径

U）熔融态物质凝。

：2）气态物质冷却不经液态直接凝凝（华）。

：3）溶质从溶液中析出。

3.晶胞

：1）概念：描述晶体结构的基本单元。

：2）晶体中晶胞的排列——无隙并置

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。

4.晶格能

1

U）定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ-mor.

⑵影响因素

①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

：3）与离子晶体性质的关系

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

易错警示:

3）具有规则几何外形的体不一定是晶体，如切割整齐的玻璃。

：2）晶胞是从晶体中“截取出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体

二、四类晶体的组成和性质

。四种类型晶体的比较

离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体

比较

离子间通过离子分子间以分子间作用相邻原子间以共价键

金属原子通过金属键相

概念键结合而成的晶力相结合而形成的晶相结合而形成的具有

互结合形成的单质晶体

体体空间网状结构的晶体

构成晶体微粒阴、阳离子金属阳离子、自由电子分子原子

微粒之间的作用分子间作用力

离子键金属键共价键

力

有