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中学化学教材常考试验总结

化学试验在高考题的比重是越来越大，目前高考试验命题的特点有二：一是突出考查试验的基

础学问和基操作实力，二是突出考查试验探究实力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课

试验往往成为考查学生试验探究实力命题的载体。

一、配制确定物质的量浓度的溶液

以配制1001.00的溶液为例：

1、步骤：（1）计算2（）称量：4.0g保（留一位小数）3（）溶解4（）转移：待烧杯中溶液冷

却至室温后转移5（）洗涤6（）定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2时，改用

胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上7（）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、

摇匀8（）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量（筒）、100容量瓶、胶头

滴管

3、留意事项：

1（）容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。另（

外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

2（）常见的容量瓶：50、100、250、500、1000。若配制480与240溶液，应分别用500容量瓶

和250容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

3（）容量瓶运用之前必需查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另

一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若

不漏水，方可运用。分（液漏斗与滴定管运用前也要查漏）

4（）误差分析

5（）命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。

二、）（3胶体的制备:

1、步骤：向沸水中加入3的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2、涉与的化学方程式：33H20）（3胶（体）+3强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是

沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤与对应离子方程式的书写

三、焰反应：

1、步骤：洗一烧一蘸一烧一洗一烧

2、该试验用伯丝或铁丝

3、焰反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、,K的焰：黄，紫透（过蓝的钻玻璃）

5、某物质作焰反应，有黄火焰确定有，可能有K

6、命题角度：试验操作步骤与，K的焰

四、）（2的制备：

1、试验现象：白沉淀立刻转化灰绿，最终变成红褐沉淀。

2、化学方程式为:22）（24）（22+2H24）（3

3、留意事项：（1）所用亚铁盐溶液必需是新制的，溶液必需煮沸，（2）滴定管须插入液以下，

2（）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写与有关实行措施的缘由

五、二价铁三价铁的检验

六、硅酸的制备：

1、步骤：在试管中加入3—5饱和23溶液，滴入1—2滴酚醐溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐

酸，边加边振荡，至溶液颜变浅并接近消逝时停止。

2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成

3、化学方程式:3+2H23I+2强（酸制弱酸）

4、3溶液由于32-水解而显碱性，从而使酚酸试液呈红。

七、重要离子的检验：

1、的检验：加入3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀3的白沉淀；或先加硝酸化溶液解（

除32-干扰），再滴加3溶液，如有白沉淀生成，则说明有一存在

2、42-的检验：先加入盐酸，若有白沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入2溶液，生成白沉

淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中干脆滴入2溶液进行检验。

3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤与相关纯度的计算

八、氯气的试验室制法

九、氨气的试验室制法

1、反应原理：24）（22+23t+2H20

2、收集：向下排空气法管（口塞一团棉花，避开空气对流）

3、验满：①将潮湿的红石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐

酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：碱石灰干燥不（无水氯化钙）

5、装置