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苏教版化学必修1知识点总结

专题一化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

1.物质的分类及转化

1.1物质的分类可（按组成、状态、性能等来分类）

非均匀混合物

混合物

均匀混合物

m混属期

物质

「单质

金属单质

睇初有机高分子

r有机化合物

i化合物酬卜好

金属氧仅物

(「氧

非金属氧化物

酸

〔无机化合取

碱

扑

JHL

碱性氧化物）

酸性氧化物）

1.2物质的转化反（应）类型

四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解

反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应升失氧还

氧化还反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

去2xe-

II

-100-1

2KBr+Cl=Br+2KC1

22

IJ

得到2x「

氧化性、还性强弱的判断

(1)通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂一氧化产物

十还原产物

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

(2)从元素化合价考虑：

最高价态一一只有氧化性，如弋压4、4等；

中间价态一一既具有氧化性又有还原性，如、S、2等；

最低价态一一只有还原性，如金属单质、、S2一等。

(3)根据其活泼性判断:

①根据金属活泼性:

对应单质的还原性逐渐减弱

K(H)

对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性：

对应单质的氧化性逐渐减弱

对应的阴离子还原性逐渐增强

(4)根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂

的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低,

表明还原剂的还原性越强。

如：24+16(浓)=2+2+5t+8H0

222

2+4(浓)=A=2+2f+2H2。

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：42

(5)通过与同一物质反应