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2024年人教版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，属于电解质的是：
A、NaCl（熔融状态）
B、H2O
C、Cu
D、CH4
2、下列物质中，属于电解质的是：
A、H2O（液态水）
B、CO2（二氧化碳气体）
C、CH4（甲烷气体）
D、Cl2（氯气）
3、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）
A.同周期自左而右，原子半径逐渐增大
B.同主族自上而下，非金属性逐渐增强
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强
D.同一主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性随着原子序数的增加而增强
4、下列物质中，属于非电解质的是（）
A、氯化钠
B、硫酸
C、葡萄糖
D、氯化氢
5、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：
A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水
B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠
6、下列关于同位素的说法中，错误的是：
A.同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。
B.同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
C.同位素的质子数相同，中子数不同。
D.同位素在元素周期表中占据同一位置。
7、下列物质中，不属于有机物的是（）
A.甲烷（CH4）
B.乙醇（C2H5OH）
C.二氧化碳（CO2）
D.乙酸（CH3COOH）
8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）
A.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的
B.离子键是阴离子和阳离子之间通过共用电子对形成的
C.共价键是原子之间通过电子的转移形成的
D.非极性共价键是由不同元素的原子形成的
9、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：
A.元素的化学性质主要由最外层电子数决定
B.原子半径随着原子序数的增加而单调增加
C.元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小
D.同一周期内，元素的最高正化合价随着原子序数的增加而增加
10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：
A.聚乙烯
B.聚氯乙烯
C.氯化钠
D.聚苯乙烯
11、下列关于同素异形体的说法错误的是：
A.同素异形体是指由同种元素组成，但结构不同的单质。
B.同素异形体具有不同的物理性质和化学性质。
C.同素异形体在自然界中往往以不同形态存在。
D.同素异形体可以相互转化，但转化过程需要特定的条件。
12、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）
A.聚乙烯
B.聚氯乙烯
C.聚苯乙烯
D.硫酸铜
13、下列关于物质分类的说法正确的是：
A.水银是非金属单质
B.干冰是化合物
C.氯化钠溶液是纯净物
D.水玻璃是氧化物
14、在下列化合物中，不属于有机物的是（）
A.甲醇（CH3OH）
B.乙醇（C2H5OH）
C.二氧化碳（CO2）
D.甲烷（CH4）
15、下列关于摩尔质量的说法正确的是：
A.摩尔质量是物质的质量与其物质的量之比
B.摩尔质量等于该物质一个分子或原子的质量
C.摩尔质量是指1mol任何物质所具有的质量
D.摩尔质量是一个没有单位的物理量
16、下列物质中，属于非电解质的是（）
A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.二氧化碳（CO2）D.硫酸（H2SO4）
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目背景与要求：
钠是一种活泼的碱金属，能与水反应生成氢气和一种常见的碱性溶液。本题旨在考察学生对钠与水反应的理解以及相关化学方程式的书写能力。
题目内容：
写出钠(Na)与水(H?O)反应的化学方程式，并指出生成物之一的碱性物质是什么。
如果有23克的钠完全与水反应，请计算可以产生多少摩尔的氢气(H?)？（已知Na的相对原子质量约为23）
描述实验中观察到的现象。
答题要求：
对于(1)，请写出完整的化学方程式并命名生成的碱性物质。
对于(2)，请展示详细的计算过程。
对于(3)，请尽可能详细地描述实验现象。
答案及解析：
化学方程式：
2
生成的碱性物质：氢氧化钠(NaOH)
解析：在这个反应中，钠与水发生反应，生成了氢氧化钠(NaOH)和氢气(H?)。氢氧化钠是一种强碱，能够使酚酞试液变红，广泛应用于工业生产中。
计算氢气的摩尔数：
根据化学方程式，每2摩尔的钠可以生成1摩尔的氢气。给定的钠的质量为23克，而钠的相对原子质量约为23，因此：
n
由于2摩尔的钠生成1摩尔的氢气，所以1摩尔的钠可以生成0.5摩尔的氢气。
第二题
1.实验室里需要配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下操作中，会导致所配溶液浓度偏低的是（）
A.量
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