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化学物质及其变化
电基修以督
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一、电解质与电解质的电离
1.电解质与非电解质的区别
电解质非电解质
在水溶液里或熔融状态下能在水溶液里和熔融状态
定义
导电的化合物下都不导电的化合物
非极性共价化合物、弱
化合物离子化合物（强碱、盐），强
极性共价化合物、大多
极性共价化合物
数有机物
能否直溶于水或熔融时，直接能电溶于水和熔融时
接电离离,不能直接电离
实例H2so4、HF、CaO等S03NH3、CH4等
I
注意：电解质与非电解质均为化合物。常见的电
解质一般有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。
常见的非电解质一般有：大多数有机物，少数无
机物（非金属氧化物，NH3等）。
2.强弱电解质的区别
强电解质弱电解质
都是电解质•在水溶液中都
相同点
能电离,都能导电,与溶解度无关
电离程度完全电离部分电离
可逆过程.
电离过程不可逆过程
存在电离平衡
不
同
占表示方法但离方座式用..一”电离方程式用,匕一”
水溶液中粒但离出的阴、阳离子.既有电离出的阴、阳
子存在形式不存在电解质分子离子.又有电解质分子
强电解质弱电解质
绝大多数盐:NaCl、
弱酸：H?C()3、
BaSO「等
CH3coOH等
强酸：H?S()、HCI、
实例弱碱：\Hs•H?()、
HC1()等
Cu(()H)「等
强碱：Ba(OH)?、
极少数盐
Ca(OH)2等
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