6.1.1 化学反应与热能 （课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

第1课时化学反应与热能

;

化学反应过程中存在热量变化

化学反应中能量变化的原因

化学能与热能相互转化的应用;

火的历史，远比人类的历史要长得多。据考古学家发现：云南的元谋人约在170万年前就

开始用火了，人类开始利用燃烧产生的热量进行了第一次烧烤。;

模块一化学反应中的热量变化;

●实验探究-盐酸与镁反应前后溶液的温度变化

实验步骤在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。;

镁条逐渐溶解，有气泡产生温度计温度上升，实验现象用手触摸试管壁，有温热感;

知识梳理

●实验探究-氢氧化钡与氯化铵反应前后溶液的温度变化

实验步骤

将20gBa(OH)?·8H?O晶体研细后与10gNH?Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察;

反应原理Ba(OH)?·8H?O+2NH?Cl=BaCl?+2NH?个+10H?O

实验结论氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量，产生NH?和H?O;;

盐酸与锑氢氧化领与氯化传

释放热量吸收热量

放热反应吸热反应;

常见反应举例;

●化学反应与热能

需加热才能发生的反应不一定是吸热反应。如碳和氧气的反应，前期需加热引发，但为放热反应。

放热反应常温下不一定容易发生。

吸热反应不一定需要加热，如Ba(OHD?8H?0与NH?CI的反应在常温下就能进行。

吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应，为物理变化过程；另外升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。

注意啦!;

知识梳理

化学反应过程中为什么会有能量变化?为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量?

n??;

模块二

化学反应中的能量变化分析;

●化学反应中能??变化的原因

■微观角度——化学键;

单位：kJ/mol。

释放能量

形成

吸吸

断收断收

开能开能

量量

形成

释放能量;

知识梳理

●化学反应中能量变化的主要原因-化学键的断裂与形成

新化学键形成;

一、从化学键的角度分析化学反应的能量变化

1.键能：断开(形成)1mol某化学键所吸收(放出)的能量叫键能。单位：kJ/mol。

如，断开1molH-H键吸收的能量为436.0kJ,那么H-H键的键能是436.0kJ/mol

2.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因：

(1)若E吸E放，该反应为吸热反应；

(2)若E吸E放，该反应为放热反应。;

放热吸热

该反应放出(填“放出”或“吸收”)_183kJ热量;

化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物

中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么,一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢?;

物质的能量越低→物质越稳定→形成的化学键就越牢固→断键所需的能;

物质的能量越低→物质越稳定→形成的化学键就越牢固→断键所需的能

量就越大(或形成化学键所释放的能量就多)

图示

生成物

000

反应物

反应过程;

(1)若E反E生，该反应为放热反应；

能量反应物

生成物

反应物

反应进程

化学反应

E(反应物)E(生成物)

E(反应物)E(生成物);

物质本身

的能量;

【例】金刚石和石墨是由C元素组成的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此判断，在100kPa时，下列结论正确的是()

A.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

B.金刚石比石墨稳定

C.石墨比金刚石稳定

D.1mol石墨与1mol金刚石的总能量相等

C;

的说法不正确的是()

A.是吸热反应

B.该反应不符合能量守恒定律

C.生成物的总能量高于反应物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量;

【例5】已知部