6.2.2化学反应的限度 （教学课件）- 高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第2课时化学反应的限度

表1:2CO+O,点燃2CO,

表

中n(CO)/mol22222

n(O)/mol0.51510100

₂

数

反应结束后

据CO物质的量10000

说

表

2:

明△

n(SO)/mol22222

₂

什

n(O₂)/mol0.51510100

么反应结束后SO₂

0.20.140.10.04

物质的量1.2

表2反应中，SO₂不能全部转化成SO₃,反应不彻底，有一定限度

二、化学反应的限度

1、可逆反应

(1)概念：相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向

进行的反应。

NH₃+H₂O=NH₃·H₂OSO₂+H₂OH₂SO₃

典型的可逆反应

(2)可逆反应的特点：

同一条件双向同时发生反应物和生成物共存

可逆反应不能进行到底；

反应物的转化率100%

二

已转化的反应物的物质的量

初始投入的物质的量

学以致用

在一密闭容器中加入2molSO₂和1mol18O₂,

①充分反应，最终反应容器中有哪些物质?

②180可能存在于哪些物质中?

在密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂发生反应：

①通入瞬间，c(SO₂)、c(O₂)最大，c(SO₃)=0

此时v(正)最大反

应

v(逆)=0速v(正)

率

v(逆)

0

时间(t)

②瞬间过后，开始反应2SO₂+O₂—2SO₃

反

c(SO₂)、c(O₂)变小，v(正)减小应

速v(正)

c(SO₃)增大,v(逆)增大率

v(逆)

正逆反应都进行

时间(t)

v(逆)≠0,且v(正)v(逆)

2SO₂+O₂—2SO₃

③随着反应不断进行，c(SO₂)、c(O₂)继续变小，v(正)继续减

小；c(SO₃)继续增大，直至二者相等(t₁时)

因为v(正)=v(逆),所以各物质浓度保持不变。这种状态我

们称之为化学平衡状态

2、化学平衡状态

(1)定义

一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生

成物浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。称为化学平衡状态

前提(适用范围):可逆反应

内在本质：v(正)=v(逆)≠0