6.2.1 化学反应速率及影响速率因素 （教学课件）- 高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第二节

第1课时

化学反应速率;

课堂导入

在日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。

爆炸牛奶变质钢铁生锈溶洞形成

这些反应有快有慢，如何科学衡量化学反应速率的快慢?;

只能粗略估计化学反应进行的快慢

(定性角度)

如何定量描述化学反应的快慢呢

化学反应速率;

1、表示通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)

表示。

2、数学表达式：

3、单位：molL-1.s-1或mol·L-1·min-1mol/(L·s)或mol/(L·min)等。

4、适用范围：气体和溶液;

[例1]在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10s内从4mol/L变成1mol/L。则在

这10s内用A表示的化学反应速率为多少?;;

[例3]反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：

①v(A)=0.45mol-L-1.min-1②v(B)=0.6mol-L-1.s-1

③v(C)=0.4mol·L-1.s-1④v(D)=0.45mol·L-1.s-1

则该反应速率的快慢顺序为(A)

A.④③=②①B.④③=②①

C.①②=③④D.④③②①;

抑制有害反应(降低速率),促进有利反应(加快速率)

思考：有哪些因素能够影响化学反应速率呢?;

钠和冷水反应剧烈

镁和冷水反应缓慢，而与沸水可剧烈反应

铁和冷水、沸水都不反应，但在高温下可与水蒸气反应;

食物直接暴露在常温空气中易变质，用冰箱保存延长其保质期

影响速率的因素为_温度;

腌制咸鸭蛋，泥土中的盐分越高，咸蛋

成熟得越快

影响速率的因素为浓度;

温度

浓度

催化剂

固体表面积压强;

实验设计思路：

1、选择化学反应

2、确定待研究的影响因素

3、设计改变反应速率因素的操作

4、确定观测反应快慢的指标(定性宏观角度);

实验操作;

实验

操作;

催化剂对化学反应速率的影响;

实验操作;

已知在密闭容器中发生化学反应：N?(g)+O?(g)=2NO(g)。分析下列条件的改变对该反

应的化学反应速率的影响。(注：氩气是惰性气体，不参与反应)

(1)恒温恒容时，充入氩气，使体系压强增大，该反应的反应速率将如何变化?

充??氩气----容器体积不变----反应物浓度不变----反应速率不变

(2)恒温恒压时，充入氩气，该反应的反应速率将如何变化?

充入氩气----压强不变---容器体积变大----反应物浓度减小---反应速率减小;

练习1.下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素?

(1)用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。固体表面积 (2)把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。温度(3)做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。固体表面积/反应物接触面积

(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。反应物浓度

(5)实验室用Zn和稀硫酸反应制取H,时，为了加快化学反应速率可滴入几滴硫酸铜溶液。形成原电池

(6)在通常情况下，Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈。

参加反应的物质自身的性质是决定化学反应速率的主要原因;

影响因素;

概念

公式：

单位：mol/(L·s),mol/(L·min)

适用范围内因：反应物本身的性质