第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修1（人教版2019）.pdf

化学反应原理(周星星·化学）

第2课时酸碱中和滴定

课前思考

化学实验室里，一瓶氢氧化钠溶液的标签被腐蚀，看不清

其浓度。

你有办法测出其浓度吗？

一、酸碱中和滴定实验

1．概念和原理

(1)概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法

＋－

(2)原理：在中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH之间的物质的量相等

＋－＋cOH－·V碱－cH＋·V酸

即：c(H)·V酸＝c(OH)·V碱，则c(H)＝或c(OH)＝。

V酸V碱

以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)＝

c（HCl）·V（HCl）

V（NaOH）

(3)实验关键

①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积

②选取适当的指示剂，准确判断滴定终点

2．主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水

3．主要仪器及使用

(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计

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(2)滴定管的认识

酸式滴定管碱式滴定管

①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度；

②最小刻度为0.1mL，可估读到0.01mL，实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL

两种。

相同点③滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL；

如：24.00mL、23.38mL

④用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体

⑤由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论

值要大

①带有玻璃活塞①带有玻璃球的乳胶管

②不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和②不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液

不同点

氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使

性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀活塞无法打开

橡胶管

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(3)滴定管的使用方法

①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水

检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线

附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活

塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都

不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用

②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3次

润洗的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部

滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃

球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中

③装入反应液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3mL处，

并将滴定管垂直固定在滴定管