第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离平衡（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修1（人教版2019）.pdf

化学反应原理(周星星·化学）

第2课时弱电解质的电离平衡

一、电离平衡状态

1．概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的

速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态

2．电离平衡的特征

(1)弱：。

(2)等：。

(3)动：。

(4)定：。

(5)变：。

3．电离平衡的影响因素

(1)内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小

(2)外因

①浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大(越稀越电离)；浓度越大，电离程度越小

a．同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向电离的方向移动，电离程度增大，但溶液中离子浓度

＋－

不一定变大，如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)，但

－

c(OH)会增大

b．增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小

②温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大

③同离子效应——加入具有相同离子的物质

1

化学反应原理(周星星·化学）

加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离

程度减小

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动

－1－+

以0.1mol·LCHCOOHCHCOO＋H为例

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平衡移电离导电平衡常

＋＋－

n(H)c(H)c(CHCOO)c(CHCOOH)

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动方向程度能力数Ka

加水稀释

加冰醋酸

升温

加CHCOONa(s)

3

通入HCl(g)

加NaOH(s)

加NaCO(s)

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加入镁粉

4．电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系

电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子

所带电荷数越多，导电能力越强。

比较对象导电性原因

同浓度的氢氧化钠溶液