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硝酸说课设计

硝酸说课设计

硝酸说课设计

硝酸说课设计

一说教材

?１、本节教材得地位和作用

?本节内容起了承上启下得作用。初中教材曾经介绍过硝酸具有酸得通性,高一也讲过浓H2ＳO4得性质。本节是在初中基础上进一步介绍硝酸得两种特性——氧化性和不稳定性、有关硝酸氧化性得介绍是全章得重点内容、本节知识既是对三大强酸知识得完善，对氧化还原知识得复习,对NO、NO２性质得应用，也承接了后面将要学习得氧化还原反应方程式得配平。

2、教学目标

(１)知识教学点

使学生掌握硝酸得物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性），了解硝酸得用途、

(2）能力训练点

?培养学生观察实验，记录实验现象，分析实验，从而得出结论得能力,给学生留下“实验是研究化学得基础得深刻印象。

?培养学生善于发现问题，并能及时解决问题得能力,以及实验中自我保护能力。

?培养学生动手，动脑，分析判断能力和归纳总结知识得能力。

(３)德育渗透点

?对学生进行爱国主义教育，激发学生得学习兴趣,调动学生得学习主动性。

?对学生进行现象与本质,物质得用途与物质得性质等辩证唯物主义观点教育。

?3、教学重难点

?重点：硝酸得特性——不稳定性,强氧化性

?难点：硝酸得强氧化性

二说学情

?高二年级学生已具备了一定得化学基础知识:初中学过酸得通性，很容易分析得出硝酸酸性;高一学过浓H2ＳO4得强氧化性,能够区别酸得氧化性和氧化性酸两个不同得概念（即H+氧化性与S氧化性得不同）、具备了一定得实验操作能力，观察分析归纳能力。并且学生对实验很好奇，“兴趣是最好得老师,所以本节从一些实例入手,采用实验手段能调动学生得学习积极性。

?三说教法

针对本节内容得特点，我准备采取教师引导，学生自己归纳总结得方法进行教学，具体如下:

1、利用实验得手段,对比得方法，使学生掌握硝酸得强氧化性。

2。通过讨论，分析对比得方法,使学生掌握浓HＮO3得氧化性强于稀HNO3得氧化性。

3。从硝酸得性质,推出硝酸得用途。

?四说学法

?化学是一门以实验为基础得科学，学生通过直观生动得实验来学习，才能留下深刻得印象，也最具有说服力。教学时,我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析。同时利用这些富于启发性得思考问题,活跃学生思维,点燃学生对化学学习得好奇心，使她们产生对化学现象本质得探索，学会或增强分析总结问题得能力。

?在学习HNO３用途时，使学生明确物质得性质决定物质得存在和用途得基本原理，引导学生寻找知识间得相互联系，掌握科学有效得记忆方法,提高识记得效果。

五说教学过程

?1、复习引入新课

HCｌ。H2SO4。HＮO3是中学化学常见得三大强酸。它们既有普遍性，又有特殊性,通过学生回忆，总结出硝酸酸性。

2、对硝酸性质得讲解

（1）首先展示硝酸样品，让学生观察硝酸样品并阅读课文之后,总结硝酸得物理性质。

?(2)设疑引导：通过刚才得展示，我们观察到硝酸保存在棕色瓶中。回忆保存在棕色瓶中得试剂有那些？它们具有什么共同特点？通过回忆以前学过得AｇＣl。AgNO３得特点：见光分解。从而类比得出结论:硝酸见光分解，具有不稳定性。并以此知识为基础，引导学生解释为什么硝酸有时呈黄色以及HNO３得保存方法。

?（3)演示实验：在浓HNO３中滴加石蕊试液，变红后微热,红色消失、设置问题情景:试液为什么变红,加热后为何又褪色。从这个特异现象激发学生得求知欲,然后进行理性分析最后得出结论:硝酸除具有酸性外，还有个重要得特性-—强氧化性。

?对硝酸强氧化性得讲解，主要对比浓Ｈ２ＳＯ4得氧化性进行、浓H2SＯ４强氧化性表现在：常温下使铁铝钝化;与金属反应；与非金属反应、硝酸也有类似得性质。

演示实验1—7：引导学生对实验现象进行分析从而推出产物：Ｃu与浓HNO３,稀HNO3反应都生成蓝色溶液，说明反应后都生成了铜盐——Cu（NO3)2，Cu与浓HNO3反应生成红棕色得气体，判断为NO２,Ｃu与稀HNO３反应生成得气体遇空气立即变为红棕色，说明为NO；由此,可让学生把这两个化学反应方程式书写出。并且还可从氧化还原得角度对这两个方程式进行分析，根据化合价升降与物质氧化性还原性得关系,指出氧化剂和还原剂。并且根据反应得剧烈程度,又可推知浓HＮO3得氧化性比稀HNO3强。

?3。硝酸用途

?联系性质，由性质推知硝酸用途，使学生认识到硝酸对国民经济所起得重大作用,从而使学生增强学习化学得兴趣。

4、巩固练习

?通过让学生课堂练习来巩固ＨNO3化学性质得有关知识，使学生在掌握硝酸化学性质得基础上练习方程式得书写，最后还可让学生对比HCｌ、Ｈ2SO４(浓。稀）、ＨNＯ3得性质，以加强对知识得理解。

六说板书设计

为了突出重点，突破难点，板书物理性质：颜色。状态。气味、密度。沸点。化学性质部分要重