金属元素及其化合物公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

金属及化合物的性质复习;金属材料是指为人类社会所需要并能用于制造有用器物的金属物质。;青铜（重要为Cu、Sn合金）;生铁与钢;铝;红宝石;彩色玻璃中有氧化亚铜;耐火坩埚;高压钠灯;;由金属活动次序表分析金属知识的规律;1.与非金属发生反映。;NaOH;;钠及其重要化合物的构成、构造和物理性质：;物理性质;Mg(OH)2;Al;Al2O3;

;;;;;;;?1.某学生在实验室做了5个实验：

???(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；

???(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量；

???(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量；

???(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；

???(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。;

2.向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

3.向NaOH与NaAlO2的混合溶液中滴加盐酸直至过量;4.现有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液，如进行下列两种操作：

1）将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中；

2）将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。

这两种操作的成果是（）

A、现象相似，沉淀质量不等

B、现象相似，沉淀质量也相等

C、现象不同，沉淀质量相等

D、现象不同，沉淀质量也不相等;5．在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？;

;FeO;;铁的氢氧化物;立刻产生红褐

色沉淀;Cu;Na2O;Al3+;“铁三角”;1.由金属活动性次序表分析金属知识的规律;热分

解法;分子式;氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反映;操作;名称;性质归类：常见七种不溶性氢氧化物的颜色、状态

1.氢氧化铝：白色絮状沉淀、两性氢氧化物、不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，惯用此鉴别Al(OH)3。

2.氢氧化锌：白色絮状沉淀、两性氢氧化物，既能溶于强酸、强碱中，也能溶解在氨水中，用此鉴别Zn(OH)2。

3.氢氧化镁：白色颗粒状沉淀，它不溶于强碱，也不溶于氨水，溶于强酸中，用此鉴别Mg(OH)2。

4.氢氧化银：白色颗粒状沉淀，极不稳定，在常温下分解成褐色的氧化银（Ag2O），用此鉴别AgOH。

5.氢氧化亚铁：白色絮状沉淀、不稳定，易被空气中的O2氧化，先快速变为灰绿色，最后生成红棕色的Fe(OH)3，用此鉴别Fe(OH)2。

6.氢氧化铁：红褐色絮状沉淀，通过颜色鉴别。

7.氢氧化铜：蓝色絮状沉淀，通过颜色鉴别。

;二、有关知识学法指导：;又例如：除去SO2中的HCl要用饱和的NaHSO3溶液洗气

NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2?（除HCl）

若用Na2SO3：

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（损失SO2）

同理除去H2S中的HCl，要用饱和的NaHS溶液避免用Na2S损失H2S。;哪些离子不能在水溶液中大量共存;思考：1.通过已学知识阐明下列结论的对的或设计化学实验证明下列结论的对的

氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+

还原性：S2-I-Fe2+Br-Cl-;【例9】下列离子在同一溶液中因氧化还原反映而不能大量共存的是()

;练习7.某无色透明溶液跟金属Al反映，放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-，

下列两种状况能存在此溶液中。

当生成Al3+时，可能存在________________

当生成AlO2－时，可能存在________________;练习8.某待测液A、B、C、D、E中可能含有Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Na+等阳离子和Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、OH-阴离子（都不重复）进行以下实验：①C溶液中加纯铁粉，溶液的质量增加。②A、E都成碱性，测得0.1mol。L-1的A溶液的PH值不大于13。③在B溶液中逐步滴加入氨水出现沉淀，继而沉淀消失。④在D溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

由上述现象可推知多个溶液由上述阴、阳离子所构成的物质的分别是：

A________B____