反应热高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

1.1反应热2

三、中和热

1、定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH₂O时放出的热量

例如：

(1)1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。

HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H₂O(1)△H=-57.3kJ/mol

(2)1L1mol/LH₂SO₄和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)△H=-114.6kJ/mol

H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)△H=—57.3kJ/mol

已知H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)△H=-57.3kJ/mol,计算下列反应中放出的热量。

(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为28.65kJ。

(2)用0.1molBa(OH)₂配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，

放出热量为11.46kJ。

(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量_小于(大于、小于、

等于)57.3kJ。

(4)100ml0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液与100ml0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ?为什么?

热量的计算公式：(m₁+m₂)·c·(t₂-t₁)

(2)实验步骤《选修1P5》

①保温装置的装备。

②量取盐酸倒入量热计并测量其温度。

③另取一量筒量取NaOH溶液并测其温度。

④将量筒中NaOH溶液倒入盛盐酸的量热计中，

用搅拌器匀速搅动溶液，记录混合液的最高温度。

⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值进行计算。

2、中和热的测定

(1)实验原理

根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温度的变化，计算出生成1molH₂O放出的热量。

图1-3简易量热计示意图

温度计

杯盖

药品：

0.50mol/L盐酸使一个反应物过量

0.55mol/LNaOH溶液J完全反应，减小误差

△H一-0.418·(t-t₁)kJ/mol

0.025

实验用品：

量热计

温度计--—测量反应前后的温度

玻璃搅拌器——搅拌，使反应液混合均匀量筒(50mL)两个——量取反应液

组装量热计

和空气绝缘，

防止热量损失

●计算生成1molH₂O时的反应热：

判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响?

①用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验

②用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

③实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验

实验误差分析：

热量的计算公式：(m₁+m₂)·c·(t₂-t₁)

2.表示的意义：

如：CH₄的燃烧热为890.3KJ/mol。

含义：在101KPa时，1molCH₄完全燃烧时，放出890.3KJ的热量。

3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：

应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：放=n(可燃物)×|nH

四、燃烧热

1.定义：在101kPa时

C-CO₂(g)

S-SO₂(g)

H-H₂O(1)

1、已知：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571.6kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H=-241.8kJ/mol

则氢气的燃烧热△H=-285.8k.J/mol

2、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、

285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(D)A.C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)△H=—393.5kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=+571.6kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=—890.3kJ/mol

D.1/2C₆H₁₂O₆(s)+30₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(1)△H=—1400kJ/mol

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g);△H=+49.0kJ·mo