第一节 认识有机化合物（教学课件）—高中化学人教版（2019）选择性必修三.pptxVIP

认识有机物

天然气沼气坑气可燃冰

美国工程师们成功试验了一种以甲烷为动力的火箭引擎土卫六上的液态甲烷湖

(五)烷烃的性质1、甲烷(1)物理性质甲烷是无色、无味气体，比空气轻，极难溶于水。(2)化学性质：通常情况下CH?较稳定，与酸、碱、氧化剂等均不反应，例：CH?既不能使KMnO?酸性溶液褪色，也不使溴水褪色。国①甲烷的氧化反应注意：1、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%～15%,点火时就会爆炸。所以甲烷点燃前需验纯。2、若氧气不足，甲烷不完全燃烧，会产生CO。

②甲烷的取代反应【实验7-1】现象：气体颜色逐渐变浅，量筒壁上出现油状液滴，量筒内液面上升，液面上有白雾产生。(水槽中有白色固体析出)思考：从化学反应的本质---旧键断裂、新键生成的角度，分析CH?和Cl?可能发生的反应。铝箔CH?和Cl?饱和食盐水B漫散光CH?和Cl?饱和食盐水ACH?→·.+4·HCH?→·C:H+3·HCl?→2:c:断键情况

CH?Cl?只有一种结构证明甲烷是正四面体。)“一气三液”切)液体]

思考：根据有机反应物到有机生成物的变化，总结这四个反应有何共同之处?取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。结论：甲烷在光照下与Cl,或溴蒸气等发生取代反应，产物为多种卤代甲烷的混合物。讨论1:要把1molCH?的H全被Cl取代，需多少molCl??讨论2:1molCH?与Cl?反应，得到等物质的量的4种取代产物，则消耗Cl,的物质的量为 o③甲烷的受热分解

1.燃料——天然气的主要成分是甲烷，可直接用来作燃料。2.化工原料①甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料；②甲烷氯代可以制得一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳)等重要的化工产品。③从甲烷可以制得氯仿和氟利昂(制冷剂)。CHCl?+HF—→CHFCl?+HCI④甲烷在一定条件下氧化生成一氧化碳、氢气的混合物，用它们可以合成甲醇。甲烷的用途

碱石灰中的CaO的作用是吸水；使固体反应物疏松，易于气体导出；减少NaOH对玻璃的腐蚀。2、发生装置：与制O?、NH?装置相同(固+固3、收集方法：可用向下排空法收集，最好用排水法收集。了解：甲烷的实验室制法1、反应原理：用无水醋酸钠和碱石灰共热制甲烷

相似性递变性熔、沸点熔、沸点较低①随碳原子数增加，熔沸点升高②碳原子数相同时，分子结构中支链越多，熔沸点越低常温时的状态气态液态固态 451617碳原子数相对密度相对密度较小烷烃的密度均小于水随碳原子数增加，相对密度一般逐渐增大溶解度烷烃不溶于水，而易溶于有机溶剂2、烷烃的性质(1)物理性质：

(2)化学性质：烷烃化学性质与甲烷相似。①通常情况下较稳定，不与酸、碱、氧化剂等反应。例如：不能使KMnO?(H+)溶液褪色，不能使溴水褪色。②都易燃烧③光照下都能与氯气发生取代反应，产物越来越复杂。④高温下发生分解反应总结：烷烃组成元素相同，结构相似，化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增而呈规律性变化。

1、在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是(D)A、CH?B、C?H?C、C?H?D、C?H10引申：若为等质量呢?课堂训练

2、两种气态烃的混合物共1L,在空气中完全燃烧生成1.5LCO?气体和2L水蒸气(均在120℃下测定),关于该混合物的说法正确的是()A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.一定含有甲烷，不一定含有乙烷D.可能是甲烷和丙烷的混合物

3、mol某烷烃在氧气中充分燃烧。需要消耗氧气246.4L(标准状况),它在光照条件下与Cl?反应，生成4种不同的一氯代物。该烷烃的结构简式是()B.CH?CH?CH?CH?CH?

名称结构简式常温时的状态熔点/℃沸点/℃相对密度水溶性甲烷CH?气C?-182.5低k-164低0.42小不溶乙烷CH?CH?气-183.3-88.60.45不溶丙烷CH?CH?CH?气体-187.6-42.10.5005不溶丁烷CH?(CH