第四单元 氧化还原反应和电化学-2024-2025学年高二化学上册单元速记巧练（沪科版2020选择性必修1）.pdf

第四单元氧化还原反应和电化学

01思维导图

02考点速记

课题1氧化还原反应

一．反应特征

是反应前后有元素化合价发生变化的反应。

二．反应本质

氧化还原的本质：电子转移;判断依据：有化合价的变化

氧化剂:得电子，化合价降低;具有氧化性；在反应中被氧化；在反应中的生成物叫还原产

物；

还原剂：失电子，化合价升高;具有还原性；在反应中被氧化；在反应中的生成物叫氧化产

物；

电子转移的方向和数目

注意：1箭头由失电子的元素指向得电子的元素

2箭头的方向已经表示电子转移的方向，所以“桥”上无需在标得失，只需表明电子转

移的总数即可。

三、反应规律

1.常见的氧化剂和还原剂

（1）氧化剂：O，O，XKMnO，KCrO，HSONaO，HOHNO，Fe3+，

232，422724，2222，3

HClO，HSO(浓)

24

（2）还原剂：C，HHS，FeSO，NaSO，CO，I-

2，2423

2.氧化性和还原性强弱的比较

（1）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：

→

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的

还原性强于生成物中还原产物的还原性。

3.根据元素在周期表中位置判断：

1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性

依次减弱，其还原性也依次减弱。

2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs

金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非

金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属正离子越容易，其阳离子得电子还原成金

属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属正离子越难，其阳

离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb，(H)、Cu、Hg、Pt、Au

金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱）

＋2＋＋2＋3＋3＋2＋2＋＋2＋2＋＋

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb，(H)、Cu、Hg、Ag

氧化性逐渐增强

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属负离子越容易，其负离子失电子

氧化成单质越难，还原性越弱。

4.根据原电池和电解池的电极反应

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

在电解过程中，氧化性越强的正离子优先在阴极放电，还原性强的非金属负离子优先在

阳极放电.

5.根据外界条件

浓度越大，相应性质强些。如：浓、稀硫酸，浓、稀硝酸的氧化性。

温度高时，一般氧化性或还原性强些。如;硝酸盐在高温下是强氧化剂，KClO3，KMnO4

与浓盐酸反应制氯气不需要加热，二氧化锰和浓盐酸需加热才能反应。

一般来说，氧化剂在酸性介质中氧化性强些。如：酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂。

6.根据被氧化或被还原的程度来判断：

点燃

如：Cu+ClCuCl，2Cu+SCuS即氧化性：Cl