2023届新高考化学选考一轮总复习训练-热点11　化学反应速率与平衡的常规图像.docxVIP

热点11化学反应速率与平衡的常规图像

课时训练

1.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影响,图像如图所示。下列判断正确的是(A)

A.由图a可知,T1T2,该反应的正反应为放热反应

B.由图b可知,该反应m+nq

C.图c是绝热条件下速率和时间的图像,由此说明该反应正反应为吸热反应

D.图d中,若m+n=q,则曲线a一定增大了压强

解析:A.根据图a知,T1T2,升高温度,C的体积分数降低,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,正确;B.由图b可以看出,在同一温度下,增大压强,C的体积分数增大,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积减小的反应,则m+nq,错误;C.题给反应正反应若为吸热反应,由于反应过程中反应物浓度减小,且温度降低,则反应速率在开始时就应该逐渐减小,而图像中开始时反应速率直接增大,说明题给反应正反应为放热反应,错误;D.图d中a、b的平衡状态相同,但反应速率不同,若m+n=q,压强不影响平衡,可以对曲线a增大压强,但催化剂也不影响平衡,曲线a也可能使用了催化剂,

错误。

2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+

NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(D)

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段

解析:A项,c点对应的正反应速率还在改变,反应未达到平衡状态,错误;B项,a点到b点时正反应速率增大,反应物浓度随时间不断减小,错误;C项,从a到c正反应速率增大,之后正反应速率减小,说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响,则该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,错误;D项,正反应速率越快,相同时间内消耗的二氧化硫就越多,SO2的转化率就越大,正确。

3.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应:

aX(g)+2Y(s)bZ(g)ΔH0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是(B)

A.据图可求得方程式中a∶b=1∶3

B.推测在第7min时,曲线变化的原因可能是升温

C.推测在第13min时,曲线变化的原因可能是降温

D.20min时,保持温度、压强不变,充入稀有气体,不影响速率,平衡不移动

解析:物质的量浓度的变化量之比等于化学计量数之比,方程式中a∶b=(0.45-0.2)∶(0.50-0)=1∶2,故A错误;第7min时,单位时间内X、Z的物质的量变化量较大,反应速率增大,可能为升高温度,故B正确;第13min时,Z的物质的量浓度减小,X的物质的量浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,此时曲线斜率较大,应为升高温度导致,若降低温度,平衡应向正反应方向移动,故C错误;20min时,保持温度、压强不变,充入稀有气体,体积增大,相当于减压,则反应速率减小,平衡向正反应方向移动,故D错误。

4.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图1表示T℃时容器中各物质的物质的量随时间变化的关系,图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是(D)

A.该反应可表示为2A(g)+B(g)C(g)ΔH0

B.T℃时该反应的平衡常数K=6.25

C.当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态

D.T℃,在第6min时再向体系中充入0.4molC,再次达到平衡时C的体积分数大于25%

解析:A.根据图1可知,5min时,A的物质的量减少0.4mol,B的物质的量减少0.2mol,A、B均为反应物,C的物质的量增加0.2mol,为生成物,根据变化的物质的量之比等于反应中化学计量数之比,得化学方程式为2A(g)+B(g)C(g),根据图2可知,温度升高,平衡常数增大,说明正反应为吸热反应,ΔH0,错误;B.图1中5min时反应达到化学平衡,平衡浓度分别为c(A)=0.4mol2

0.1mol/L、c(C)=0.2mol2L=0.1mol/L,则K=0.

5.(2021·温州适应性测试)T℃时,向绝热恒容密闭容器中通入amolSO2和bmolNO2,一定条件下发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH0,测得SO3的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是(B)

A.容器内压强不再改变说明反应已达平衡

B.反应在40～50s内SO3的平均反应速率大于50～60s内SO3的平均反应速率

C.NO2反应速