2023届新高考化学选考一轮总复习学案-第6讲　物质的量浓度.docxVIP

第6讲物质的量浓度

内容要求

1.了解物质的量浓度的含义和应用。

2.必做实验:配制一定物质的量浓度的溶液。

知识点1物质的量浓度的概念及相关计算

1.物质的量浓度

(1)概念:表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,符号为cB。

(2)表达式:cB=nB

(3)单位:mol/L或mol·L-1。

(4)计算方法

①利用公式直接计算:c=nV

②利用溶质的质量分数计算

c为溶质的物质的量浓度,单位mol·L-1,ρ为溶液密度,单位g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位g·mol-1,则c=nV=mMV=1

③利用电荷守恒计算:一般用于离子浓度的计算,如BaCl2溶液中存在2c(Ba2+)=c(Cl-)。

2.溶质的质量分数

(1)概念:用溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的物理量,符号为w,一般用百分数表示。

(2)表达式:w=m质m

(3)饱和溶液中溶质的质量分数用溶解度S表示:

w=SS+100

1.1mol·L-1NaCl溶液中溶质NaCl的物质的量为1mol。()

2.标准状况下,22.4LHCl溶于1L水,HCl的物质的量浓度为1mol·L-1。()

3.25gCuSO4·5H2O溶于75g水中,w(CuSO4)=16%。()

4.将10mL1mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1mol·L-1的H2SO4溶液,可向该溶液中加入90mL水。()

5.0.5mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=1.5mol·L-1。()

6.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-

答案:1.×2.×3.√4.×5.√6.×

题点一物质的量浓度概念

1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是(C)

A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C.将0.5mol·L-1100mL的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水后的溶液

D.Cl-浓度为2mol·L-1的CaCl2溶液

解析:A项,c(NaOH)=10g40g·mol-10.25L=1mol·L-1;B项,c(H2SO4)=80g80g·mol

2.下列关于物质的量浓度表述正确的是(C)

A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO4

B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1

C.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1

D.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+

解析:A.溶液体积未知,无法确定溶液中微粒的物质的量,错误;B.温度和压强未知,22.4L氨气的物质的量不一定是1mol,错误;C.饱和溶液蒸发掉一部分水后仍然是饱和溶液,温度一定时,饱和溶液的物质的量浓度和溶质质量分数不变,正确;D.溶液中n(Na+)=n(Cl-),n(K+)=2n(SO42-),若n(Na+)=n(SO42-),则n(K+)=2n(Cl

题点二物质的量浓度相关计算

3.关于0.1mol/LBa(OH)2溶液的叙述错误的是(A)

A.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.01mol/L

B.0.5L该溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol/L

C.1L该溶液中含有Ba(OH)2的质量为17.1g

D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后Ba(OH)2的物质的量浓度为0.01mol/L

解析:A.某溶质的物质的量浓度一旦确定,则它的物质的量浓度与所取溶液的体积无关,故从1L该溶液中取出100mL,取出溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度仍为0.1mol/L,错误;B.0.1mol/LBa(OH)2溶液中OH-的物质的量浓度为2×0.1mol/L=0.2mol/L,物质的量浓度与所取溶液的体积无关,故0.5L该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.2mol/L,正确;C.1L该溶液中含有Ba(OH)2的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol,所以Ba(OH)2的质量为0.1mol×171g/mol=17.1g,正确;D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL,体积扩大为原来的10倍,则Ba(OH)2的物质的量浓度变为原