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最全必备高中化学知识点总结

总结就是对一个时期的学习、工作或其完成情况进行一次全面系

统的回顾和分析的书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生

活做指导，让我们来为自己写一份总结吧。但是却发现不知道该写些

什么，以下是小编整理的最全必备高中化学知识点总结，欢迎阅读，

希望大家能够喜欢。

最全高中化学知识点总结篇1

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙3.1红色4.4黄色;酚酞8.0无色10.0红色;石蕊5.1红

色8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+

Mg2+Na+Ca2+K+

阳极(失电子的能力)：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、

Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出

水解产物;②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③H、

O不平则在那边加水。

5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什

么;②配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子

得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边

的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+

2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

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写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-

-2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-

2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、

电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、

极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、

电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子

晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子

半径为依据的：金刚石SiCSi(因为原子半径：SiCO).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大

熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体

粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。