6.1化学反应与能量变化 （教学课件）- 高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

任务一：吸热反应和放热反应

1.放热反应

实验现象：有气泡产生；用手触摸反应后的试管，

感觉试管外壁发烫;用温度计测量

溶液温度温度_升高。

实验结论：镁与盐酸反应放出热量

放热反应：释放热量的化学反应

任务一：吸热反应和放热反应

2.吸热反应

实验现象：闻到刺激性气味；烧杯壁冰凉；

木片和烧杯黏结在一起；

混合物呈糊状。

实验结论：该反应吸收热量

Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃T+10H₂O

吸热反应：吸收热量的化学反应

思考交流：

1、有放出(或吸收)热量的变化一定是放热(或吸热)反应吗?

不一定。吸、放热反应都属于化学反应，比如：浓H₂SO₄、NaOH固体

等溶于水放热，NH₄NO₃、KNO₃、NH₄Cl等固体溶于水吸热，以上变化过

程均为物理变化，再比如物质的三态变化，不是吸、放热反应。

2、木炭、天然气等燃料的燃烧属于放热反应，为什么还需要点燃?

燃料燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。一个化学反应是释放热量

还是吸收热量与反应是否需要加热等条件没有直接联系。

任务一：吸热反应和放热反应

3.常见的吸热反应和放热反应

放热反应吸热反应

①所有的燃烧反应①大多数分解反应

②酸碱中和反应

②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)₂·8H₂O晶体或

③大多数化合反应Ca(OH)2与NH₄Cl晶体反应

④活泼金属与水或酸的反应

③以C、H₂、CO为还原剂的部分氧化还原反应，

⑤物质的缓慢氧化如C与H₂O(g)反应，C与CO₂反应

⑥铝热反应(见第八章)④NaHCO₃与盐酸的反应

任务二：化学反应过程中能量变化的原因

1、微观角度——化学键

化学反应的实质反应物中旧的化学键断裂，

生成物中新的化学键形成。

化学反应中能量变化的原因

旧化学键

₁₂吸热

反应物断裂吸收能量EE(

E₁反应不相等

新化学键E₁

生成物₂放热反应

形成E

放出能量E₂

例1:已知形成1mol化学键放出的能量见下表：

化学键断裂或形成1mol化学键时能量变化反应中能量变化

Cl—CI吸收243kJ

共吸收679kJ

H—H吸收436kJ

H—CI放出431kJ共放出862kJ

计算反应H₂+Cl₂=2HC1发生时，生成2mol的能量变化

结论：该反应_放出_(填“放出”或“吸收”)183kJ热量。

通常，键能越大，键越牢固，由该键构成的分子也越稳定。

例2:根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一

定正确的是(

C)1molH₂的共价键断