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高中化学必修2教案

高中化学必修2教案1

【学习目标】

1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律

和热化学方程式进行有关反应热的简约计算。

2．过程与方法：自学、探究、训练

3．情感立场与价值观:体会盖斯定律在科学讨论中的

重要意义。

【重点、难点】

盖斯定律的应用和反应热的计算

【学习过程】

【温习旧知】

问题1、什么叫反应热？

问题2、为什么化学反应会伴随能量改变？

问题3、什么叫热化学方程式？

问题4、书写热化学方程式的考前须知？

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相像点

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不同点

【学习新知】

一、盖斯定律

阅读教材，回答以下问题：

问题1、什么叫盖斯定律？

问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什

么有关？

【练习】

已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol

写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化

学方程式。

二、反应热的计算

例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生

成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的

反应热？

例2、乙醇的`燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、

101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？

例3、已知以下反应的反应热:

〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2=2CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H1

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＝－870.3kJ/mol

〔2〕C〔s〕＋O2〔g〕=CO2〔g〕；ΔH2=－393．5kJ

／mol

〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H3＝－285.8kJ/mol

试计算以下反应的反应热：

2C〔s〕+2H2〔g〕＋O2〔g〕=CH3COOH〔l〕；ΔH=？

【思索与沟通】

通过上面的例题，你认为反应热的计算应留意哪些问

题？

【课堂练习】

1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态

H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4〔标

准状况〕燃烧后所产生的热量为多少？

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃

烧的热化学方程式为：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－

2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它

燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧

化时所产生的热量。

高中化学必修2教案2

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，同学在中学化学中

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已经有所了解，在他们的生活阅历中也有丰富的感性认识。

本节教学内容是让同学在学习物质结构初步知识之后，从本

质上认识化学反应与能量的关系。