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一、物质由微观粒子构成
1、物质的构成
现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微观粒子构成的，通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能移动原子。
【注意事项】
（1）金属、稀有气体以及一些固态非金属的单质是由原子直接构成的。例如，铁由铁原子构成。
（2）有些物质由分子构成。例如：氧气、氮气、水、二氧化碳、过氧化氢等。
（3）有些物质由离子构成。例如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。
2、微观粒子的基本性质（以分子为例）
（1）分子的基本性质
基本性质
实例
分子的质量和体积都很小
1个水分子的质量约是3×1026kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子
分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快
花香在空气中扩散;湿衣服在阳光下晾晒，干得更快
分子之间有间隔
气体可压缩储存于钢瓶中;物体的热胀冷缩现象
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同
氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性;过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同
二、分子可以分为原子
1、分子
分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。例如，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
【温馨提示】
（1）单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等都是宏观的性质，是由大量分子聚集在一起所表现出来的属性，不是单个分子所能保持的。
（2）最小不是绝对意义上的最小，而是从保持物质化学性质的角度看，分子改变，其构成的物质的化学性质发生改变，分子不变，其构成的物质的化学性质不变，所以称构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子。
2、原子
（1）分子的构成
分子是由原子构成的。有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的;大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的（如图所示）。
（2）化学变化的实质
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。例如，加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞（如图所示）。
（3）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（4）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。
【温馨提示】
原子在化学变化中不能再分，即在化学变化中不能将原子分成更小的粒子，但如果没有化学变化这个前提，原子还是可以再分的。
3、分子与原子的区别和联系
分子
原子
概念
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
本质区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
相同点
①都是构成物质的粒子，都能直接构成物质;②体积和质量都很小;③粒子之间有间隔;④粒子都在不断地运动着;⑤同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同
联系
分子可以分解为原子，原子可以构成分子，其关系如图所示∶
三、原子的构成
【拓展】原子结构模型的建立
1、原子结构的建立
①1803年，道尔顿“实心球模型”：原子是坚实的、不可再分的实心球。
②1897年，汤姆生“西瓜、枣糕模型”：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
③1911年，卢瑟福“行星绕太阳模型”：原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子绕原子核运行，就像行星环绕太阳运转一样。
④1913年，丹麦科学家波尔“分层模型”：认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
⑤1927年1935年，现代物理学家“电子云模型”。
2、α粒子散射实验：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔。
（1）实验发现：
①大多数α粒子能穿过金属箔。
②少数α粒子发生较大角度的偏转。
③及少数α粒子被反弹回去.
（2）实验结论：
①原子大部分空间是空心的。
②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。
③α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心.
3、原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。
(1)原子中，原子核居于原子中心，体积很小，质量比电子大得多，原子的质量主要集中在原子核上。
(2)核外电子的质量很小，可以忽略不计，电子在核外相对较大的空间里作高速运动。
4、构成原子的各粒子间的关系
(1)核电荷数是指原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内的质子数，即质子数=核电荷数。
(2)由于原子核内质子所带电荷与核外
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