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楚雄州中小学2022~2023学年高中二年级上学期期末教育学业质量监测
化学试卷
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间120分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修3第一章。
4.可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共21小题,每小题2分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.热的纯碱溶液可用于除铁锈
B.葡萄糖、淀粉和纤维素在酸性条件下均可水解
C.铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池均属于二次电池
D.工业上常采用电解饱和食盐水来获得金属钠
2.对于反应,下列说法正确的是
A.的摩尔质量:44
B.的俗称:苏打
C.中子数为10的氧原子:
D.分子中氢原子和氧原子的质子总数之比:
3.下列措施不能改变相应化学反应速率的是
A.在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B.高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率
C.食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D.烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率
4.某有机化合物的核磁共振氢谱图如图所示,该物质可能是
A. B.
C. D.
5.磷酸铁锂电池是一种高效、环保的新型电池。电池工作时的总反应为(C为石墨,),则正极上发生反应的物质是
A. B. C. D.C
6.下列装置中,能形成原电池的是
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
7.下列有机物互为同分异构体的是
A.和 B.和
C.和 D.和
8.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.足量浓盐酸与在加热条件下充分反应,生成的分子总数为
B.6%的溶液中,所含的氧原子总数为
C.溶液中,
D.标准状况下,中所含的分子总数为
9.下列有关原电池的说法正确的是
A.原电池中电极是否作负极,只与金属的活泼性强弱有关
B.所有的氧化还原反应均可设计成原电池
C.镀锌铁制品的镀层破损后,形成原电池,铁的腐蚀速率更快
D.燃料电池能量转化率高,且对环境污染小或无污染
10.补骨脂素对白血病细胞有较强的杀伤作用,其结构如图所示,下列有关补骨脂素的说法正确的是
A.分子式为 B.含有四种官能团
C.所有原子不可能共平面 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在元素周期表中Z位于第IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.简单离子半径:WZXY
B.最简单氢化物的沸点:WY
C.Y的单质与X的最简单氢化物反应,可得到X的单质
D.溶液中,所含的物质的量为
12.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是
A.①测量中和反应的反应热 B.②测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C.③探究温度对平衡影响 D.④探究压强对平衡的影响
13.常温下,某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后,测得溶液中c(M+)=c(X—),则混合前,该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知:不考虑溶液混合时体积和温度的变化,lg2≈0.3)
A.13.3 B.13.6 C.13.9 D.14.2
14.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存是
A.某无色透明溶液中:Cu2+、Mg2+、Br?、
B.使甲基橙显红色的溶液中:Fe2+、、Cl?、
C.常温下,的溶液中:Na?、K+、Cl?、CH3COO?
D.常温下,c水(H?)=10?12mol?L?1的溶液中:Ba2+、Al3+、F?、I?
15.一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量和,发生反应:,其反应速率(k是速率常数,只与温度有关)。测得的转化率与时间的关系如图所示,其中、均表示温度,下列说法中错误的是
A.温度为时,M点:
B.平衡常数:
C.温度为时,平衡体系中
D.向反应体系中加入合适的催化剂,能降低反应的活化能,但平衡常数K却保持不变
16.下列说法正确的是
A.化学反应一定伴随能量的变化,有能量变化的过程一定是化学反应
B.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
C.在所有的反应中,反应速率越快,反应现象越明显
D.常温下,将相同的一元强碱和一元弱碱加水稀释至相同的倍数,则稀释后弱碱的大于强碱的
17.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
来源丰富,易于制取和储存
用液态作火箭发动机燃料
B
NaClO水解使溶液呈碱性
用“84”
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