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高中化学学业水平测试常考必背知识点--第1页
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
1．托盘天平准确到g，量筒准确到mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体〔氢气等〕前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．别离提纯的装置：
依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取〔分液〕。
6．过滤用于别离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于别离液体混合物，〔主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管〕如：
乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出〞。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂
不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于别离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和NaCO溶液，
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植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒〞。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停顿
加热。不可加热至蒸干。
11．精盐含〔硫酸钠，氯化镁，氯化钙〕的提纯的方法：
加氯化钡目的：除去NaSO，参加氢氧化钠目的是除去MgCl，参加碳酸
242
钠的目的是除去CaCl和BaCl，参加盐酸的目的是除去NaOH和NaCO。
2223
12．摩尔〔mol)是物质的量的单位
13．
－1
摩尔质量的单位g/mol或g．mol数值及该物质的相对分子〔原
子〕量一样〔如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：g/mol〕
14．22.4mol/L的使用条件：
①标准状况下〔0℃101KPa〕；②气体。〔注：水在标准状况下为
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高中化学学业水平测试常考必背知识点--第2页
液体〕
15．物质的量的计算的四个公式：n=
16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓)=c(稀〕·V(稀)
17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M
18．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：
．．
××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
〔1〕，将已经m，V气,c、V液计算成n，〔2〕列化学方程式将及待求的
物质建立联系，求出待出物质的n〔3〕将求出的n转化为最终要求的m，
V气,c、V液
20．分散系包括：
分散质粒子大
分散系是否有丁达尔现象举例
小
浊液大于100nm—泥水
溶液小于1nm—NaCl溶液
胶体1~100nm有Fe(OH)胶体
3
21．Fe(OH)胶体的制备方法：是FeCl+沸水，不是FeCl+NaOH；宏观
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