1.3.1化学反应热的计算.ppt

1.3.1化学反应热的计算;二．反应热的计算：

利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:;具体内容:

1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。

2、有关反应热的计算:

（1）盖斯定律及其应用

（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。

(3)利用键能计算反应热;题型一：有关热化学方程式;题型二：反应热的判断和求算;课本P12例2：;2．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ()

A．26.0kJB．51.9kJ

C．155.8kJ D．467.3kJ;已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()

A.2:3.25 B.12:2.75

C.1:1D.393.5:241.8;氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g);1．已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比;解：;若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为：。;3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，

胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液

时放热Q2kJ，则（）

A．Q1Q2B．Q1=Q2

C．Q1Q2D．无法确定

;A;4、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能???分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为 ()

A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol;5、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()

A．－44.2kJ/mol B．＋44.2kJ/mol

C．－330kJ/mol D．＋330kJ/mol;6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ/mol

现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ()

A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3