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顺义一中2023—2024学年高三第一学期期中质量监测
化学试卷
可能用到的相对原子质量:O16Mg12Ca40Ti48Zr91Ba137
第一部分(选择题)
本部分共14题,每题3分,共42分。每题选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法正确的是
A.油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸 B.核苷酸聚合成DNA是缩聚反应
C.利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖 D.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
2.和S均属于ⅥA族元素。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是
A.熔点: B.还原性:
C.沸点: D.中H为+1价
3.名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱,其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是
A.含有3种含氧官能团 B.N的杂化方式为
C.不能发生消去反应 D.具有碱性,能与强酸反应
4.利用如图装置(夹持装置略)进行实验,X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是
选项
实验目的
试剂X
试剂Y
A
比较非金属性:ClBrS
NaBr溶液
溶液
B
吸收中混有的并检验其是否已除尽
酸性溶液
品红溶液
C
检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯
水
酸性溶液
D
证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔
溶液
酸性溶液
A.A B.B C.C D.D
5.硅烷()可用于制造高纯硅,而可由硅化镁(熔点1102℃)制得,硅化镁晶体的晶胞如图所示,每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心。下列说法不正确的是
A.硅化镁可能为分子晶体 B.硅化镁的化学式为
C.每个晶胞中含有8个Mg原子 D.每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个
6.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入AgNO3溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
A.A B.B C.C D.D
7.富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示,下列说法不正确的是
A.铁位于元素周期表第四周期、第VIII族
B.富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2
C.富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为OCH
D.1mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2
8.下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是
选项
性质比较
原因分析
A
熔点:
摩尔质量:
B
电负性:
原子半径:
C
酸性:
非金属性:
D
热稳定性:
键能:
A.A B.B C.C D.D
9.根据如图所得判断正确的是
已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
A.图1反应为吸热反应
B.图1反应使用催化剂时,会改变其△H
C.图2中若H2O状态为液态,则能量变化曲线可能为①
D.图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)△H=+41kJ/mol
10.科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应,反应机理如图所示,下列说法不正确的是
A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成
B.生成NH3的总电极反应式为:N2+6H++6e-=2NH3
C.当1molN2在电解池的阴极发生反应时,可得到2molNH3
D.使用Au作催化剂可以降低反应的活化能,从而提高化学反应速率
11.脲具有防腐、防水、耐磨等特性,合成方法如下:
下列说法不正确的是
A.P和M通过缩聚反应形成聚脲
B.一定条件下聚脲能发生水解反应
C.M苯环上的一氯代物有2种
D.M与互为同系物
12.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器体积为1L]。
下列分析不正确的是
A.乙烯气相直接水合反应的ΔH<0
B.图中压强的大小关系为p1p2p3
C.图中a点对应的平衡常数K=
D.达到平衡状态a、b所需要的时间:ab
13.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中,反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H0,分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(CO2)
n(C)
n(CO)
n(CO)
I
977
0.28
0.56
01
0.4
Ⅱ
977
0.56
0
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