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专题：测定空气中氧气的含量
1、化学反应原理
利用磷燃烧消耗空气中的氧气，从而使容器内形成负压，打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的
水的体积，可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。
将不可见的气体体积的变化转换成可见的液体的体积。
2、实验仪器：集气瓶、燃烧匙、烧杯、玻璃管、乳胶管、止水夹。
实验药品：红磷、水。
3、基本实验装置：
4、关键点：装置不漏气，产物是固体，红磷要充足，冷却到室温，再测定体积。
5、装置的缺陷
（1）该实验装置可能发生气体泄漏的地方太多，加之燃烧的红磷伸入集气瓶中加热了内部的空气，使之外
逸，都会导致实验的误差。
（2）反应物浓度越小，反应的速率越慢。当燃烧持续进行时，氧气的浓度越来越小，氧化的速率也越来越
小。维持红磷燃烧需要的氧气浓度相对较高，利用燃烧，无法除尽空气中的氧气。
6、结果分析
（1）为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？
导致结果偏低的原因可能有：①红磷的量不足；②瓶内氧气没有耗尽；③装置漏气（如塞子未塞紧、燃
烧匙和橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；④未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体
积减少。
（2）为什么有时气体减少的体积大于1/5呢？
导致结果偏高的原因可能有：①点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，
部分空气溢出。②实验开始时，未夹止水夹（或未夹紧）。
1
7、拓展装置
序
装置实验操作评价
号
先把玻璃棒的下端烧热，燃烧匙内放一块
白磷，把橡皮塞插入瓶中，并把塞子塞紧。
图然后把玻璃棒的热端按下与白磷接触，白
1磷燃烧，产生大量白烟。
待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯
中的水倒吸进入瓶内。
导线的一端与燃烧匙柄相接，另一端串上
开关、6V～10V干电池后跟燃烧匙盛放的磷
的“匙”处相连。
图
当闭合上开关，显然白磷接触的导线发热
2
引发白磷燃烧。
原方法操作时，燃
燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，着的磷伸入瓶内的一
烧杯中的水倒吸进入瓶内。瞬间，瓶内的空气膨
胀，总会有一部份空气
用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃会排出，那排出的部份
烧，一段时间后，白磷燃烧。的4/5的(N)也当成了
图2
O被“测定”了。
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