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第四章氧化和还原第一节氧化还原反应的基本概念

新课导入氧化还原反应

第四章氧化还原4.1氧化还原反应的基本概念无机化学分类：另一类:在反应过程中，反应物之间发生了电子得失或转移，这类反应被称之为氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子得失或转移，元素氧化值的变化是电子得失或转移的结果。一类:在反应过程中，反应物之间没有电子转移或得失，如酸碱反应、沉淀反应，它们只是离子或原子间的相互交换；

第四章氧化还原氧化值14.1氧化还原反应的基本概念1970年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)规定,氧化值：是指某元素的一个原子的荷电数。该荷电数是假定把每个化学键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。

第四章氧化还原氧化值14.1氧化还原反应的基本概念确定氧化值的一般原则：①单质中，元素的氧化值为零。②在大多数化合物中，氢的氧化值为+1；只有在金属氢化物中氢的氧化值为-1。③通常，氧在化合物中的氧化值为-2；但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟的氧化物中，如OF2和O2F2中，氧的氧化值分别为+2和+1。

第四章氧化还原氧化值14.1氧化还原反应的基本概念④在单原子离子中，元素的氧化值等于该离子所带的电荷数。⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的代数和为零，复杂离子的电荷等于各元素氧化值的代数和。确定氧化值的一般原则：

第四章氧化还原氧化值14.1氧化还原反应的基本概念例题：S2O32-S的氧化值数为+2S4O62-S的氧化值数为+2.5Fe3O4Fe的氧化值数为+8/3说明：氧化值可以是整数、负数、分数或零

第四章氧化还原氧化还原电对24.1氧化还原反应的基本概念氧化反应：物质失去电子（或电子偏离）的过程有电子得失或电子转移的反应，被称为氧化还原反应Oxidation-ReductionReactions。还原反应：物质获得电子（或电子偏向）的过程

第四章氧化还原氧化还原电对24.1氧化还原反应的基本概念氧化剂：得到电子，发生还原（半）反应，氧化值降低，生成其还原产物。还原剂：失去电子，发生氧化（半）反应，氧化值升高，生成其氧化产物。

第四章氧化还原氧化还原电对24.1氧化还原反应的基本概念0+20+2-2e-+2e-还原剂氧化剂还原产物氧化产物例：

第四章氧化还原氧化还原电对24.1氧化还原反应的基本概念判断方法口诀升—失—氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物），作还原剂，表现还原性降—得—还（被还原、发生还原反应、生成还原产物），作氧化剂，表现氧化性

第四章氧化还原课堂练习?4.1氧化还原反应的基本概念-1MnO2+4HCl(浓)→Cl2↑+MnCl2+2H2O+4+20还原剂氧化剂还原产物氧化产物+2e--2e-思考：哪些元素氧化值发生了变化，怎么变化，哪些物质是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？

第四章氧化还原氧化还原电对24.1氧化还原反应的基本概念一个氧化还原反应可看作由两个半反应偶合而成：氧化半反应和还原半反应。例如：???氧化还原反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu氧化反应Zn-2e=Zn2+（a）还原反应Cu2++2e=Cu?（b）

第四章氧化还原氧化还原电对24.1氧化还原反应的基本概念氧化值较大的物种称为氧化型，氧化值较小的物种称为还原型。通常电对表示成：氧化型/还原型（氧化数高/氧化数低）。反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电对：Zn2+/Zn和Cu2+/Cu。氧化型+ne-?还原型

第四章氧化还原