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课程基本信息
课题沉淀溶解平衡(第一课时)
书名:普通高中教科书化学选择性必修1化学反应原理
教科书
出版社:人民教育出版社出版日期:2020年5月
教学目标
教学目标:
1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,能证明难溶电解质沉淀溶解平衡
的存在,能结合实例描述沉淀溶解平衡。进一步发展粒子观、平衡观。
2、了解溶度积的含义,知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数,溶度积可以反映难
溶电解质在水中的溶解能力。
3、学会运用与Q、Ksp相关的计算,分析和解决废水除金属离子等实际问题。
教学重点:
难溶电解质的沉淀溶解平衡的原理
教学难点:
运用与Q、Ksp相关的计算,分析和解决废水除金属离子等实际问题。
教学过程
时间教学环节主要师生活动
【资料】
在电子、医用金属、珠宝等行业都需要用到银材料,生产废水
中含有的银离子属于重金属污染。
引入
现用1mL0.010mol/LAgNO溶液模拟工业废水,某同学提出3
可以加入1mL0.012mol/L的NaCl溶液,充分反应,完全沉淀其
中的Ag。+
这种方法是否合理?说明理由。
任务一【看一看】
观察教科书77页的表3-3几种电解质的溶解度(20℃),思
考生成AgCl沉淀的离子反应完成后,溶液中是否还有Ag?+
【分析】1
1、经常提到的易溶、可溶、微溶和难溶是相对的。这些物质
的溶解性各不相同。
2、生成AgCl沉淀后,非常少的一部分AgCl沉淀会溶解,成
为Ag、Cl。溶液中有三种粒子共存,AgCl固体、Ag、Cl。+-+-
即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag。+
【小结】
1、在水溶液中:
一方面,溶液中的Ag和Cl受AgCl表面阴、阳离子的吸引,+-
回到AgCl表面析出,这一过程是沉淀。
另一方面,在水分子作用下,少量Ag和Cl脱离AgCl的表面+-
进入水中,这一过程是溶解。
两个过程同时存在,属于可逆的过程。
2、沉淀溶解平衡的表示方法:
可逆号表示沉淀、溶解两个过程同时进行。
物质状态用字母s表示固体,s是固体的英文单词首字母。
用字母aq表示离子,aq是溶液的英文单词开头两个字母。
【试一试】
请写出BaSO、CaCO、AgI、AgS的沉淀溶解平衡表达式。432
上述1mL0.012mol/L的NaCl溶液与1mL0.010mol/LAgNO3
溶液充分反应后,溶液中剩余Ag的浓度是多少?涉及化学平衡的+
计算常需要哪些数据?
【分析】
1、难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数,称为溶度积常数,
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