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实验探究乙酸和乙醇的酯化反响
1.实验试剂:乙醇、乙酸、浓H2SO4。
2.实验装置〔如下图〕
3.乙酸乙酯制备实验中的本卷须知
(1)试剂的参加顺序为:乙醇、
浓硫酸和冰醋酸,不能先加浓
硫酸。
(2)浓硫酸在此实验中起催化
剂和吸水剂的作用。
(3)要用酒精灯小心加热,以防止乙酸
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(4)防暴沸的方法:
盛反响液的试管要倾斜约45°,试管内参加少量碎
瓷片。
(5)长导管的作用:导气兼起冷凝作用。
(6)饱和Na2CO3溶液的作用:吸收挥发出来的乙醇和
乙酸,同时减少乙酸乙酯的溶解,便于分层析出与观
察产物的生成。
(7)防倒吸的方法:
导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形枯燥
管代替导管。
(8)不能用NaOH代替Na2CO3,因为NaOH溶液碱性很
强,会使乙酸乙酯水解。
(9)提高产率采取的措施〔该反响为可逆反响〕:
①用浓H2SO4吸水,使平衡向正反响方向移动。
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②加热将酯蒸出。
③可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置。
4.问题讨论
(1)属于取代反响
反响的实质:酸脱羟基,醇脱氢,其余局部相互结合
成酯。
(2)酯化反响和酯的水解反响,互为可逆反响,但酯
化反响用浓H2SO4作催化剂而酯的水解用稀H2SO4
作催化剂。
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【实验探究1】可用图示装置制取少
量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已
略去〕。请填空:
(1)试管a中需要参加浓硫酸、冰醋
酸和乙醇各2mL,正确的参加顺序
及操作是_______________________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前
应采取的措施是___________________________。
(3)实验中加热试管a的目的是:
①______________________________________;
②______________________________________。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是_____
_________________________________________。
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解析〔1〕浓H2SO4溶解时放出大量的热,因此应
先参加乙醇然后边摇动试管边慢慢参加浓H2SO4,最
后再参加冰醋酸。〔2〕为了防止发生暴沸应在加热
前向试管中参加几片沸石〔或碎瓷片〕。〔3〕加热
试管可提高反响速率,同时可将乙酸乙酯及时蒸出,
有利于提高乙酸乙酯的产率。〔4〕乙酸乙酯在饱和
Na2CO3溶液中溶解度很小,而随乙酸乙酯蒸出的乙
酸和乙醇在其中的溶解度很大,因此便于别离出乙
酸乙酯。〔5〕试管内液体分层,上层为油状液体,
因为乙酸乙酯的密度小于水的密度。
答案(1)先参加乙醇,然后边摇动试管边慢慢参加
浓硫酸,再参加冰醋酸
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(2)在试管a中参加几粒沸石〔或碎瓷片〕
(3)①加快反响速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出,
以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并减少乙
酸乙酯的溶解
(5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体
实验室制取乙酸乙酯时,为
规律技巧
防止倒吸,可用枯燥管〔如图〕、倒扣
的漏斗等装置来替代图中的竖立的导管。
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【实验探究2】以下数据:
3
物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm)
乙醇-117.78.
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