实验七铜碘化物制取及实验式确定.pdfVIP

实验七铜碘化物的制取及实验式确定

一、实验目的

1、通过以下步骤选择适宜的试剂和实

验条件从铜制取碘化亚铜

Cu→CuSO4→CuIn

2、将制得的碘化亚铜进行洗涤，枯燥，

称量，计算n值。

精选ppt

二、内容提要

1、碘化亚铜为白色结晶粉末，难溶于水，吸

水性强，对日光敏感,易分解析出碘，吸附少量碘

后使碘化亚铜呈淡紫色、米黄色或灰白色。

-2-

2、碘化亚铜可与过量的I或SO生成可溶

23

--3-

性[CuI]，[CuSO]和[Cu(SO)]配离子而进入

23232

溶液。

精选ppt

三、预习要求

1、Cu→CuSO4最正确实验路线？

2、CuSO4→CuIn如何选择去碘试剂？

3、以0.6克铜为起始原料，最终可得到多少产物？

精选ppt

四、指导与思考

1、由Cu→CuSO4可参考以下几种实验路线

比较三种制备方法的优缺点，选择最正确路线。

精选ppt

2、CuI制备路线(参考)

n

2MKI1MNaSO

CuSO·5HO223CuI(白)

42CuI+In

n2

2.4g约10cm3＜10cm3

抽滤水洗，醇洗水浴烘干

冷却称量

求n值计算产率产品回收

〔老师验收〕

精选ppt

3、去除碘试剂的选择

(1)Na2S2O3:I2+S2O32-→S4O62-+I-

反响完全，几乎不可逆

(2)Na2SO3:I2+SO32-+H2O→SO42-+I-+H+

(3)NaHSO3:I2+HSO3-+H2O→SO42-+I-+H+

反响不完全，且碱性条件下，I2易歧化

严格控制去碘试剂的参加量：

多加Na2S2O3，会如何？怎样控制试剂用量？

多加Na2SO3，会如何？

精选ppt

4、制备中，沉淀剂〔KI〕和去碘试剂两者可以少

量交替加到CuSO4溶液中，反响如下

2Cu2++2I-+2S2O32-→S4O62-+2CuIn↓

2Cu2++2I-＋SO32-+H2O→SO42-+2