《元素周期表的应用》导学案 (1).doc

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第三节元素周期表的应用

【预习目标】

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；

3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

【重点难点】同周期同主族元素性质递变规律。

【自主预习】

认识同周期元素性质的递变规律：

1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。

2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的递增而呈现。

3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：

（1）元素原子的失电子能力=性=性

①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越；

②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越。

(2)元素原子的得电子能力=性=性

①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；

②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；

③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。

完成下表（填写化学式）

原子序数

11

12

13

14

15

16

17

元素符号

氢化物

最高价氧化物

最高价氧化物对应水化物

【活动探究】研究同周期元素性质递变

Na

Mg

Al

单质与水或

酸反应情况

与冷水

难与反应，

与反应

与很难反应

与酸反应：比容易

最高价氧化物对应

水化物的碱性

结论

金属性：

同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。

Si

P

S

Cl

最高价氧化物对应

水化物的酸性

单质与氢气反应情况

气态氢化物的稳定性

结论

非金属性：

同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。

总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。最后以性质及其稳定的元素。

二、预测同主族元素的性质

元素的性质与元素有着密切的关系。元素在周期表中的位置反映了该元素的特点以及元素的，因此可以根据元素在元素周期表中的位置来它的原子结构和。

【活动探究】研究同主族元素的性质

卤素（ⅦA族）

化合价

最高价氧化物对应水化物的酸性

单质与氢气反应情况

气态氢化物的稳定性

最高

负价

F

稳定性：HF

HCl

HBr

HI

Cl

酸性：HClO4

HBrO4

HIO4

Br

I

结论

非金属性：

同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。

2、碱金属（ⅠA族）

单质与水

反应情况

单质与氧气

反应情况

最高价氧化物对应

水化物的碱性

最高化合价

Li

碱性：LiOH

NaOH

KOH

RbOH

CsOH

Na

K

Rb

Cs

结论

金属性：

同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。

总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。

【随堂小结】同周期、同主族元素性质递变规律

原子结构元素性质

同一周期

（左→右）

同一主族

（上→下）

核电荷数

电子层数

最外层电子数