第20讲 化学平衡常数及转化率的计算(练)学生版.docx

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第20讲化学平衡常数及转化率的计算

【练基础】

1．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()

A．K不变，平衡可能移动

B．平衡向右移动时，K不一定变化

C．K有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍

2．反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()

A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝eq\f(c（FeO）·c（CO）,c（CO2）·c（Fe）)

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

3．下列有关说法正确的是()

A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大

B．SO2(g)===S(g)＋O2(g)ΔH0，ΔS0，该反应不能自发进行

C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH0，低温下能自发进行

D．某温度下SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)K＝eq\f(c(SO2)·c\s\up6(\f(1,2))(O2),c(SO3))

4．大量实验事实表明，对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)p(C)＋q(D)，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：K＝eq\f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)[cp(C)表示物质C的物质的量浓度的p次方]。得到的结果是一个定值。我们把这个常数叫作该反应的化学平衡常数。这个式子叫化学平衡常数表达式。依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是()

选项

化学方程式

平衡常数表达式

A

2NO2N2O4

K＝eq\f(c（N2O4）,c（NO2）)

B

NO2eq\f(1,2)N2O4

K＝eq\f(c（N2O4）,c（NO2）)

C

2Fe3＋＋Fe3Fe2＋

K＝eq\f(c3（Fe2＋）,c2（Fe3＋）)

D

Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrO

K＝eq\f(c（H＋）·c（Br－）·c（HBrO）,c（Br2）)

5．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92

下列说法正确的是()

A．NO分解反应：NO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的平衡常数为1×10－30

B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2

D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

6．已知下列反应的平衡常数：

H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。

则反应：H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为()

A．K1＋K2 B．K1－K2

C．K1×K2 D．eq\f(K1,K2)

7．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

689

533

409

下列说法正确的是()

A．反应I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))减小

C．该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c(I2)·c(I－),c(Ieq\o\al(－,3)))

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

8．将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是()

A．KAKB＝KCKD B．KAKB＝KCKD

C．KA＝KBKC＝KD D．KA＝KBKC＝KD

9．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2