2022届高考新教材化学二轮复习填空题热点考点专练考点一　物质结构与性质.docxVIP

考点一物质结构与性质

1．最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料氮化镓(GaN)的研制难题。已知元素镓(Ga)与Al、N与As分别是同主族的元素，请回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]________。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga________(填“大于”或“小于”)As；

(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与________个氮原子相连，氮化铝晶体属于________晶体。

(4)NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是________，NH3的沸点比AsH3高的原因是______________________________________________。

(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为：________________________。

(6)共价晶体GaAs的晶胞参数y＝xpm，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价健数为________；紧邻的As原子之间的距离为a，紧邻的As、Ga原子之间的距离为b，则eq\f(a,b)＝________。该晶胞的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

2．科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。请回答下列问题：

(1)在第二周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有________种。该周期中第一电离能最大的元素的基态原子吸收能量后可得到多种激发态原子，其中形成的能量最低的激发态原子的电子轨道表示式为________________。

(2)BiF3(Bi，铋，第六周期ⅤA族元素)也常用作氟离子电池的正极材料，该物质中中心原子的杂化方式为________，该分子中键角________(填“”＞“＜”或“＝”)BF3分子中键角。

(3)Li3SBF4可由Li2S与LiBF4反应制得，已知熔点：Li2S为938℃；LiBF4为520℃，则二者均属于________晶体；Li2S的溶点高于LiBF4的可能原因为____________________________________________________________________________________。

(4)Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))位于体心，则Li＋位于________(填“顶角”或“棱上”)。若该晶胞中Li＋与BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的最近距离为apm，则该晶体密度为________g·cm－3(列出计算式即可，不必化简)。在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))位于顶角，则S2－位于________(填“体心”“面心”或“棱上”)。

3．Al、Cr、Co、Ni的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO2，电解质溶液为LiBF4溶液。

(1)Co2＋的基态核外电子排布式为____________。

(2)钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为Co(NH3)5Cl3，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。0.01molCo(NH3)5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g白色沉淀。Co(NH3)5Cl3中Co3＋的配位数为________，该配合物中的配位原子为________________________。

(3)1951年Tsao最早报道了用LiAlH4还原腈：。

①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）。

②中碳原子的轨道杂化类型为，1mol该分子中含σ键的物质的量为。

（4）全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图甲所示，其化学式为。

（5）NiO的晶胞结构如图乙所示其中离子坐标参数A为（0，0，0），则C的离子坐标参数为。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”可以认为O2－作密置单层排列，Ni2＋填充其中（如图丙），已知O2－的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米的面积上具有该晶体的质量为g（用含a、NA的代数式表示，Ni的相对原子质量为59）。

4．我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒（碲）酸盐类二阶非线性光学晶体M[Ba（MoO2F）2（XO3）2（X＝Se、Te）]和一种尖晶石结构多元金属（含Ag、Sn、I