2022届高考新教材化学二轮复习学案-专题八电解质溶液.docxVIP

专题八电解质溶液

知识点一溶液中的平衡

核心知识再现

1.“三大”平衡对比

平衡类型

电离平衡

CH3COOH?CH3COO－＋H＋

水解平衡

CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－

沉淀溶解平衡

AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

研究对象

弱电解质溶液

会水解的盐溶液

难溶电解质

影响因素

升温

促进电离

Ka增大

促进水解

Kh增大

若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解

若难溶物的溶解度与温度成正比，则Ksp增大；反之，则Ksp减小

加水

促进电离

Ka不变

促进水解

Kh不变

促进溶解

Ksp不变

同离子

效应

加入CH3COONa或盐酸，抑制电离

Ka不变

加入CH3COOH或NaOH，抑制水解

Kh不变

加入AgNO3或NaCl，抑制溶解

Ksp不变

加入反

应离子

(或物质)

加入OH－，促进电离

Ka不变

加入H＋，促进水解

Kh不变

加入氨水，促进溶解

Ksp不变

2.外界条件对水的电离平衡的影响

条件

平衡移

动方向

Kw

水的电

离程度

c(OH－)

c(H＋)

酸

向左

不变

减小

减小

增大

碱

向左

不变

减小

增大

减小

可水解

的盐

Na2CO3

向右

不变

增大

增大

减小

NH4Cl

向右

不变

增大

减小

增大

温度

升温

向右

增大

增大

增大

增大

降温

向左

减小

减小

减小

减小

其他：如加入Na

向右

不变

增大

增大

减小

易错提醒：(1)水的电离过程是既有化学键的断裂又有化学键的形成的吸热过程。看简写的电离方程式H2O?H＋＋OH－容易误认为其电离过程只有断键过程，没有成键过程。

(2)H2O、OH－、H3O＋均为10电子微粒。

(3)注意有水参加的电离方程式和水解方程式的区别：H2O＋HS－?H3O＋＋S2－(电离方程式)、H2O＋HS－?OH－＋H2S(水解方程式)。

知识拓展：(1)液氨可以发生类似水的电离：NH

(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为：N2H4+

(3)硼酸是一元弱酸，电离方程式为H3BO3+

(4)两性氢氧化物同时存在酸式电离和碱式电离：H++AlO2-＋H2O?Al(OH)3?Al3

3．常温下水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算技巧

任何水溶液中水电离产生的c(H＋)水和c(OH－)水总是相等的，Kw＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液。

(1)酸溶液：OH－全部来自水的电离[c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)溶液，c(H＋)水≠c(H＋)溶液]。

(2)碱溶液：H＋全部来自水的电离[c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)溶液，c(OH－)水≠c(OH－)溶液]。

(3)水解呈酸性的盐溶液：H＋或OH－全部来自水的电离[c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液]。

(4)水解呈碱性的盐溶液：H＋或OH－全部来自水的电离[c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液]。

实例(以常温时的溶液为例)：

①pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)水＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。

但c(OH－)溶液＝Kw10-12mol·L－1＝1×10－2mol·L

②pH＝12的Na2CO3溶液中c(H＋)溶液＝10－12mol·L－1，

c(OH－)溶液＝Kw10-12mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，则c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液＝1×10－2mol·L

注意：因部分水电离的H＋与部分CO32-结合使溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L

4．表示溶液酸碱性的量及pH的测定

(1)pH、pOH、pKw

pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)，pKw＝－lgKw，稀溶液中存在pH＋pOH＝pKw；常温时稀溶液中存在pH＋pOH＝pKw＝14。当pH＝pOH时，溶液一定呈中性。

(2)AG(酸度)

AG＝lgcH+cOH-，当AG＝0时，溶液呈中性，AG＞0时溶液显酸性，AG＜0显碱性，AG越大溶液的酸性越强。常温下，将c(OH－)＝1.0×10-14cH+代入AG的计算式得AG＝14＋lgc

(3)pH的测定

①pH试纸测定法：把一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的试纸颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿；广泛pH试纸只能测出pH的整数值。

②酸度计法：准确测定溶液的pH时必须使用酸度计(pH计)测定。

5．溶液稀释时pH的变化规律

常温下任何酸或碱无限稀释时，溶液的pH不可能大于7或小于7，只能接近7。

稀释前溶液pH

加水稀释到溶液体积原来的