高三化学教案：镁和铝复习考点教案.docVIP

高三化学教案：镁和铝复习考点教案

高三化学教案：镁和铝复习考点教案

高三化学教案：镁和铝复习考点教案

高三化学教案:镁和铝复习考点教案

镁和铝

Ⅰ。课标要求

1、通过海水制镁得事例了解镁及化合物得性质。

２、通过合金材料了解铝及化合物得性质、

3、能列举合金材料得重要应用、

Ⅱ、考纲要求

1、掌握镁铝及化合物得性质。

2。了解镁铝及化合物在生活。生活中得应用、

Ⅲ、教材精讲

1、镁得知识主线

上图得１~1３中得有关化学方程式如下:

①2Ｍg+O2=2ＭgO

②3Mg+Ｎ2＝=＝Ｍg3Ｎ２

③Mg+Cｌ２==＝=MgCl2、Mg+2ＨＣl=MｇＣl2+H2

④MgCl2＝=＝＝Mg＋Cl2

⑤MｇO+H２O＝==Mg(ＯH）2

⑥Mg（OＨ）2＝==MgO+H2O

⑦Ｍｇ（OH)２+2HCl=ＭgCl2+２Ｈ2Ｏ

⑧MｇCl2+２NaOH=Mg(OＨ）２+2ＮaCｌ

⑨ＭgCO3＝==MgＯ＋CO2

⑩MgCO3+Ｈ2O===Mg（ＯＨ)2＋ＣO2

Mg３N2+6Ｈ2O=3Mg(OH）2＋2ＮH3

Ｍg（ＯH）２+Ｈ2SＯ4＝MgSO4＋2H2O

MｇＳＯ4＋2ＮａOH＝Mg(OＨ)2+Ｎａ2SO４

2。铝得知识主线

上图１～1２得有关化学方程式如下：

①4Al+3O2＝2Ａl2O3

②2Aｌ2O3====4Al+3Ｏ２

③2Al+6HCｌ＝2ＡｌＣl3＋３H2

④2Al+2NaOH＋6H2O=2Nａ［Aｌ(OH)4］+3H2

⑤2Al(ＯH）３====Al２O3+3H2Ｏ

⑥Al2Ｏ３+6HＣｌ=2AlCl3+3H2O

⑦AｌCl3+３NＨ３Ｈ2O＋Al（ＯH)3＋3ＮH4Cｌ

⑧Al（OＨ)3+3HCｌ＝AlCl3+３H2O

⑨Na［Al(OH)]+ＣO2=Al(OH）３+NaHCＯ3

⑩Ａl（OH）３+NａＯH＝NA[Ａl(ＯH）4]

２ＫAl(SO4）２+6NH3H2O=2Al(OH)3＋K2SO４+3(NＨ4)2SＯ4

Ⅳ、典型例题

例１、向MgSO４和Ａl2(SO4)3得混合溶液中,逐滴加入ＮaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应得是（横坐标表示加入NaOH溶液得体积，纵坐标表示反应生成沉淀得质量）

【解析】

（1)本题考查知识点为镁盐、铝盐得性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质，涉及到得离子反应为Mg（OＨ）2+NaOH

因此反应最终结果沉淀不为Ｏ所以敏捷判断A、B不为此题答案、

（2)从(1)可以分析得出，此混合物与NａOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程（氢氧化铝溶于ＮaＯH溶液中)最终有Mg(ＯH)2、Ｃ不正确,D为此题正确答案、

例2、将下列各组物质,分别按等物质得量混合后加水溶解，有沉淀生成得是

A、Na2ＣO3、ＮaAlO2、NaOＨ

B、AlＣl3、K２SO４、HＣl

Ｃ。CａCｌ2、Nａ２CＯ３、NaOH

D、ＡlCｌ３、Ba（OＨ）2、HNO３

【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应得有关知识,只需分析等摩有关物质溶于水后，提供有关离子能否相互反应生成沉淀,如有沉淀生成即为本题答案、

(2）A选项分析：等摩Na2ＣO3、NａAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Ｎa＋、这些离子能共存不能发生反应,当然不会有沉淀生成,不为此题答案。

（3)AlCl３、K2ＳO4、HＣl溶于水后提供了这些离子仍可以共存,不会相互反应产生沉淀故不为答案。

（4)等摩ＣａCl２、Ｎａ２CO3、ＮａOＨ混合溶于水，溶液中n(Ca２+)∶n(Cl-)∶n(Ｎａ+)∶n（）∶n（OH－）=1∶２∶3∶1∶１，其中n（Ca2+）∶n（）=1∶1,∵,为此题答案。

(5）等摩AlＣl3、Ｂa（OH)2、HNO3混合溶于水，溶液中n（Al3+)∶n（Cｌ-)∶n(Ba2＋）∶n（OH—)∶ｎ（H+）∶ｎ（)=1∶3∶1∶2∶１∶1,其中ｎ（Al３+)∶n（OH-）∶ｎ（H＋)=1∶２∶1，∵,n(Aｌ3＋)∶n（OＨ-）=１∶1，,可以明显看出OH—为适量

有沉淀Aｌ(OＨ）３产生为此题答案（不存在Al(OＨ)3溶于过量强碱问题）。答案为C、D、

例３用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有

A、3种B、４种C。5种D、6种

【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧得情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气,氮气化合生成MgO和Mｇ3N2外，还能与空气中CＯ２发生置换而生成炭黑C、但在瓷坩埚里高温煅烧时,镁除发生上述反应外，还会与坩埚中得SiO２