硫及其化合物的相互转化-高考化学复习.pptx

硫及其化合物的相互转化;;;(2)－2价硫的化合物之间的转化

氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。;2.不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其的价态，即台阶式升降，可用下图表示：;写出③④⑤反应的化学方程式：;注意(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。;1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是

A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B.硫循环中含硫化合物均为无机物

C.上述硫循环中硫元素均被氧化

D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气

体的排放;;2.天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是;;3.如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。;(4)将5mL0.10mol·L－1E溶液与10mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：________________________________；;;大于;③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是________________________________。;4.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片;(2)实验ⅱ实现了___________价S向_____价S的转化。

(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是________________________________________，证明实现转化的现象是________________________________________。;5.(2022·徐州市高三模拟)实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是;;6.[2018·全国卷Ⅰ,27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品???方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：___________________________。;(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：;②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是__________________________。;7.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是__________________(填化学式)。;(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：;②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________________。

③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是______________________

________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_____________________________________________。;;(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是_________________________________________。;;;1.(2021·辽宁，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是;1;2.[2022·全国甲卷，26(2)(3)(5)(6)]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：;1;1;1;1;1;1;1;;1;1;2.自然界中的分解者