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硫酸、酸雨及防治;;;;;2.稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸,稀硫酸具有酸的通性,请列举实例加以概括总结。;3.浓硫酸的特性
(1)填写下表:;(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式:______________________________
____________________________________________________________。
(3)常温下,Fe、Al遇浓H2SO4,可用铝槽车装运浓H2SO4。;4.硫酸的工业制备流程;思考吸收塔中真的是用水吸收SO3吗?为什么?;先加稀盐酸的目的是,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式:___________________
_________、__________________________________、______________________、____________________________。;1.用硫酸清洗锅炉中的水垢()
2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有()
3.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2的物质的量为0.46mol()
4.H2SO4是难挥发性强酸,H2S是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体()
5.在实验室中,可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体
();1.下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质?
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体:__________________。
(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3:__________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸:___________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸:_____________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2:_________________________。
(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO:HCOOHCO+H2O:__________
_______。
(7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验:__________________________。;2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸?哪些使用的是稀硫酸?
(1)苯的硝化 (2)乙醇的消去
(3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解
(5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解
(7)油脂的水解;3.某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热,发现铁完全溶解,并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下:
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为__________________。
猜测含有氢气的理由是:__________________________________________________
_________。;4.有一瓶Na2SO3溶液,试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。;5.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是;;;;1.硫的氧化物的来源、危害及治理;2.硫酸型酸雨的形成过程;1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图,下列有关说法错误的是;;2.环保是21世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业,石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。
研究发现:pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响;当烟气通入速度一定时,石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2,下列有关说法正确的是;;3.在工业上SO2尾气的处理方法一般有四种。
(1)钙基固硫法
为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,用化学方程式表示其原理。;(2)氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,用化学方程式表示其原理。
①SO2转化为(NH4)2SO3:_______________________________;
②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4:______________________________
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