【2025高中化学】大单元三　物质结构与性质　元素周期律第33讲　化学键　共价键.ppt

234567819101112131415234567813．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水D9101112131415234567819101112131415234567814．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是()A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B．N2分子中的π键为p—pπ键，π键不能绕键轴旋转C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D．乙烯(CH2===CH2)中的碳碳双键中有1个σ键和1个π键A910111213141523456781HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p—pπ键，π键不能绕键轴旋转，故B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道重叠，形成C—Hσ键，故C正确；CH2==CH2中的碳碳双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。9101112131415234567815．下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．化合物NH5中所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键D9101112131415234567816．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C==C的键能等于C—C的键能的2倍D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强C910111213141523456781C==C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者键能不是2倍的关系，C项错误；原子半径：O＞F，键长：O—H＞H—F，键能：H—O＜H—F，形成化学键时放出的能量：H—O＜H—F，H—F更稳定，O2、F2跟H2反应的能力中F2更强，D项正确。910111213141523456781D910111213141523456781910111213141523456781D91011121314152345678191011121314159．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A．不和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中C≡N的键长大于C≡C的键长C．分子中既有极性键，又有非极性键D．分子中含有2个σ键和4个π键234567819101112131415C氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；同周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子半径，所以氰气分子中C≡N的键长小于C≡C的键长，故B错误；该分子的结构式为N≡C—C≡N，该分子中含有3个σ键、4个π键，故D错误。23456781910111213141510．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是()234567819101112131415C23456781910111213141511．从实验中测得不同物质中O—O的键长和键能数据如表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为wzyx。该规律是()234567819101112131415A.成键时电子数越多，键能越大B.键长越长，键能越小C.成键所用的电子数越少，键能越大